Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A 的敘述中正確的有（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10N_A
②0.5mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子
③將2mol NO和1molO₂混合后，體系中的分子總數(shù)為3N_A④常溫下，0.4mol SiO₂所含的共價(jià)健數(shù)目為1.6N_A
⑤2mol?L^-1碳酸鈉溶液中Na⁺的數(shù)目是2N_A
⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是N_A
⑦22.4L的N₂的共用電子對(duì)數(shù)為3N_A．

A．2個(gè)

B．3個(gè)

C．4個(gè)

D．5個(gè)

Answer 1

分析：①、D₂O中含有10個(gè)電子，摩爾質(zhì)量是20g/mol；
②、0.5mol Fe²⁺被氧化成0.5mol Fe³⁺，失去0.5mol電子；
③、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，分子數(shù)減少；
④、1mol二氧化硅含有4mol共價(jià)鍵；
⑤、沒有告訴碳酸鈉溶液的體積；
⑥、氯氣溶于水，只是部分氯氣和水反應(yīng)；
⑦、沒有告訴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量．

解答：解：①、20g重水（D₂O）的物質(zhì)的量是1mol，D₂O分子中含有10個(gè)電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故①正確；
②、0.5mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.5N_A個(gè)電子，故②錯(cuò)誤；
③、2mol NO和1molO₂混合后生成了1mol二氧化氮，故③錯(cuò)誤；
④、由于1mol二氧化硅含有4mol共價(jià)鍵，0.4mol SiO₂所含的共價(jià)健數(shù)目為1.6N_A，故④正確；
⑤、不知道碳酸鈉溶液的體積，無法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，故⑤錯(cuò)誤；
⑥、1mol氯氣溶解在水中，部分和水反應(yīng)，新制氯水中氫離子的數(shù)目小于N_A，故⑥錯(cuò)誤；
⑦、不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故⑦錯(cuò)誤；
正確的有：①④；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意溶液必須告訴溶液的體積和濃度，才能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，本題難度中等．