Question

設(shè)N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl₂ 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

B．常溫常壓下，18g H₂O 中含有的原子總數(shù)為3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH₃CH₂OH 中含有的分子數(shù)目為0.5N_A

D．常溫常壓下，2.24L CO 和CO₂ 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析：A．Cl₂溶于水中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH₃CH₂OH 為液態(tài)；
D．從氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；

解答：解：A．Cl₂+H₂O?HCl+HClO中得到的電子為Cl₂～HCl～e-，失去的電子為Cl₂～HClO～e-，1molCl₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，0.1molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，18 g H₂O 中n=

m

M

=

18g

18g/mol

=1mol，1mol水中含有3mol氧原子，所以18 g H₂O 中含有的原子總數(shù)為3N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH₃CH₂OH為液態(tài)，所以11.2 L CH₃CH₂OH的物質(zhì)的量不為0.5 mol，含有的分子數(shù)目不為0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常壓下，2.24 L CO 和CO₂ 混合氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，所以2.24 L CO 和CO₂ 混合氣體所含的分子數(shù)不一定是0.1NA，含有的碳原子數(shù)目不一定為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算等是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．