Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

A．22.4 L CO和CO₂的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是N_A

B．含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，32 g O₂和32 g O₃所含氧原子數(shù)都是2N_A

D．1mol/L的氯化鈉溶液中，所含Na⁺離子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A．CO和 CO₂的混合氣體所處狀態(tài)不一定是標準狀況，不能使用22.4L/mol；
B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，鐵過量，鹽酸完全反應，反應中氫元素化合價由+1價降低為氫氣中0價，鐵失去的電子等于氫離子獲得的電子，據(jù)此計算；
C．O₃和O₂都由氧原子構成，32g為氧原子質量，根據(jù)n=

m

M

計算氧原子的物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算氧原子的數(shù)目；
D.1mol/L的氯化鈉溶液中Na⁺離濃度為1mol/L，鈉離子數(shù)目與溶液的體積有關．

解答：解：A．體積一定影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度、壓強，CO和 CO₂的混合氣體所處狀態(tài)不一定是標準狀況，不能使用22.4L/mol，22.4L CO和 CO₂的混合氣體的物質的量不一定是1mol，故A錯誤；
B．含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應，HCl完全反應，反應中氫元素化合價由+1價降低為氫氣中0價，鐵失去的電子等于氫離子獲得的電子，故鐵失去的電子為1mol×（1-0）×N_Amol^-1=N_A，故B錯誤；
C．O₃和O₂都由氧原子構成，32g為氧原子質量，故氧原子的物質的量為

32g

16g/mol

=2mol，故含有氧原子數(shù)目為2mol×N_Amol^-1=2N_A，故C正確；
D.1mol/L的氯化鈉溶液中Na⁺離濃度為1mol/L，1L該溶液中氯離子的數(shù)目為N_A，氯離子的數(shù)目與溶液的體積有關，溶液的體積未知，不能確定氯離子的數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，A選項為易錯點，容易忽略氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件．