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          工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2 + O2 2SO3，下列說法錯(cuò)誤的是(  )
          A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率
          B．升高溫度可提高反應(yīng)速率
          C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
          D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，其余都是正確的，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下述實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)預(yù)期目的的是
          編號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          A
          		向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱
          		檢驗(yàn)蔗糖是否已水解
          B
          		將Cl2通入NaBr溶液中
          		比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱
          C
          		將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫
          		研究溫度對化學(xué)平衡的影響
          D
          		分別向2支試管中加入相同體積、不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
          		研究催化劑對H2O2分解速率的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用鹽酸與鋅粉反應(yīng)，下列措施能使反應(yīng)速率加快的是
          A．降低溫度B．改用鹽酸
          C．改用鹽酸D．用等量鋅粒代替鋅粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在四個(gè)相同的容器中，在不同的溫度下（其他條件相同）進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是（   ）
          A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L·min)B．V (H2) =" 0.6" mol/(L·min)
          C．V (N2) =" 0.3" mol/(L·min)D．V (H2) =" 0.3" mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種X溶液，分別放入盛有10 mL 2 mol·L-1 HCl燒杯中，加水稀釋至50 mL，X和HCl進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是(    )
          A．20 mL 3 mol·L-1 X的溶液B．20 mL 2 mol·L-1 X的溶液
          C．10 mL 4 mol·L-1 X的溶液D．10 mL 2 mol·L-1 X的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率無的影響的是
          A．加入一定量的CaCl2
          B．加入一定量的CaCO3
          C．加入15mL0.5mol/L的鹽酸
          D．加入5mLH2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
          A．蒸餾水B．加熱C．NaCl固體D．濃鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究純鐵與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

          實(shí)驗(yàn)①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
          實(shí)驗(yàn)②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
          試回答下列問題：
          （1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是                        　         ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                 。
          （2）若要加快化學(xué)反應(yīng)速率，除實(shí)驗(yàn)②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點(diǎn)）
                                         、                        
          （3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵�，你認(rèn)為是否正確？
               （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
          a、若不正確，請說明原因：                                                  
          b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)②中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。                                 
          （4）已知熱化學(xué)方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應(yīng)后放出的熱量為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
          A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)溫度
          C．催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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