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          下列四種X溶液，分別放入盛有10 mL 2 mol·L-1 HCl燒杯中，加水稀釋至50 mL，X和HCl進行反應,其中反應速率最大的是(    )
          A．20 mL 3 mol·L-1 X的溶液B．20 mL 2 mol·L-1 X的溶液
          C．10 mL 4 mol·L-1 X的溶液D．10 mL 2 mol·L-1 X的溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          考查外界條件對反應速率的影響。增大反應物的濃度，或升高溫度，或增大反應物的接觸面積，或使用催化劑等都能使反應速率加快。根據(jù)題意，在其它條件相同時，選項A中X的濃度最高，所以反應速率最大，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設C(S)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0，反應速率為u1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為（   ）
          A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應 X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（S）△H＜0的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
          A．升高溫度B．增大Y的濃度C．降低溫度D．增大體系壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g) (正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強P1、P2的關系正確的是
          A．P2＞P1，n＜3B．P2＞P1，n＞3
          C．P1＞P2，n＜3D．P1＞P2，n＞3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)可逆反應2A(g) B(g)（放熱反應）從反應開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動至新的平衡，該過程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導致平衡移動的因素和平衡移動的方向：

          序號
          		平衡移動的因素
          		平衡移動的方向
          A
          		 
          		 
          B
          		 
          		 
          C
          		 
          		 
          D
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO2 + O2 2SO3，下列說法錯誤的是(  )
          A．增大氧氣的濃度可提高反應速率
          B．升高溫度可提高反應速率
          C．使用催化劑能顯著增大反應速率
          D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
          A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)某同學為了探究鋅與硫酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
          時間(min)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          氫氣體積(mL)(標準狀況)
          		50
          		120
          		232
          		290
          		310
          (1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大______________，原因是______________________________________________。
          (2)哪一時間段的反應速率最小________________，原因是___________________。
          (3)求2～3分鐘時間段以硫酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變，要寫出計算過程)______________________________________________________。
          (4)該同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
          ①上述實驗中涉及到的離子反應方程式有                                            
                                                ；
          ②硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                               ；
          ③實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4  溶液起相似作用的是                 ；
          ④該同學通過實驗進一步研究了硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響。該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因
                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是
          組號
          		溫度
          		Na2S2O3
          		H2SO4
          		H2O
          體積
          		濃度
          		體積
          		濃度
          		體積
          A
          		0℃
          		10mL
          		0.1 mol/L
          		10mL
          		0.1 mol/L
          		0mL
          B
          		10℃
          		5mL
          		0.1 mol/L
          		5mL
          		0.1 mol/L
          		10mL
          C
          		30℃
          		5mL
          		0.1 mol/L
          		5mL
          		0.1 mol/L
          		10mL
          D
          		30℃
          		5mL
          		0.2 mol/L
          		5mL
          		0.2 mol/L
          		10mL
          

			
          

			
          
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