Question

下列各項不正確的是

1. A.
   碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
2. B.
   使pH試紙顯紅色的溶液中，F(xiàn)e²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-不可能大量共存
3. C.
   鐵在較強酸性環(huán)境中發(fā)生電化腐蝕的正極反應方程式是：2H₂O+O₂+4e-=4OH^-
4. D.
   標況下，將盛滿HCl氣體的燒瓶倒立在盛有足量水的水槽中，足夠時間后燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為mol/L

Answer 1

C
分析：A、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，HCO^-₃完全反應，涉及到的離子反應有：HCO^-₃+OH^-=CO₃^2-↓+H₂O；
CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，以此來判斷離子方程式的正誤；
B、使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性，判斷在酸性條件下是否有參加反應的離子，以此來判斷離子能否大量共存；
C、在酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，而不是吸氧腐蝕；
D、HCl極易溶于水，可假設燒瓶的體積為1L，則足夠時間后水充滿燒瓶，HCl的物質的量應為mol，以此計算溶液的濃度．
解答：A、加入過量的氫氧化鈉溶液，HCO^-₃完全反應，涉及反應有：HCO^-₃+OH^-=CO₃^2-↓+H₂O；CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，總反應為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A正確；
B、使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下具有氧化性的NO₃^-離子與具有還原性的Fe²⁺離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B正確；
C、在酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極反應為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故C錯誤；
D、HCl極易溶于水，可假設燒瓶的體積為1L，則足夠時間后水充滿燒瓶，HCl的物質的量應為mol，故燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為mol/L，故D正確；
故選C．
點評：本題考查離子方程式的正誤判斷、離子共存問題、電化學知識以及溶液濃度的計算，題目較為綜合，注意解答方法的積累．