Question

下列各項(xiàng)不正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2 ② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O；? c(NH4+)，由大到小的順序是①>②>③>④

B．室溫下，向0．01mol/L? NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性

C．25℃時(shí)，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，則混合溶液的pH一定小于7

D．對(duì)于反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A．NH3·H2O是若電解質(zhì)，電離的程度是很微弱的。其余的都是鹽，完全電離，因此④的C(NH4+)最小。② 在NH4Cl中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+。在①中除了存在NH4+的水解平衡外，還存在Al3+的水解。Al3+ +3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。二者水解的酸堿性相同，對(duì)NH4+的水解起抑制作用，使銨根水解消耗的比②少些。因此c(NH4+)：①>②．在③CH3COONH4中除了存在NH4+的水解平衡外，還存在CH3COO-的水解。CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-。二者水解的酸堿性相反，對(duì)NH4+的水解起促進(jìn)作用，使銨根水解消耗的比②多些。因此c(NH4+)：②>③．所以c(NH4+)大小順序?yàn)椋孩?/span>>②>③>④。正確。B．室溫下，向0．01mol/L? NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)：NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O。若恰好發(fā)生該反應(yīng)，則由于NH4+的水解溶液顯酸性。所以NaOH要稍微過(guò)量一些。所以離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)。正確。C．25℃時(shí)，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1=V2恰好完全反應(yīng)，則由于醋酸是弱酸，得到的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽。鹽電離產(chǎn)生的CH3COO-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，若酸CH3COOH稍微過(guò)量一些，即V1＞V2，可以抑制CH3COO-水解，使其水解程度小些，如果酸的電離作用等于鹽的水解程度，則pH=7；若酸的電離作用>鹽的水解程度，則pH<7；如果酸的電離作用<鹽的水解程度，則pH＞7；因此 V1＞V2時(shí)，混合溶液的pH不一定小于7。錯(cuò)誤。D．由于反應(yīng)N2H4(l)=N2(g)+2H2(g）?H=-50．6 KJ/mol，是個(gè)體系混亂程度增大的放熱反應(yīng)，?G=?H-T?S<0，所以在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。正確。

考點(diǎn)：考查離子濃度的大小比較、鹽的水解、酸的電離及反應(yīng)自發(fā)性的判斷的知識(shí)。