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          A．107B．5.56×108
          C．1.0×10－14D．55.6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          常溫下，c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物質(zhì)的量是，則：
          n=mol∶10－7 mol=5.56×108
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （8分）為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0．10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。
          （1）甲用pH試紙測(cè)出0．10 mol·L－1氨水pH為10, 據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論_________（填正確或不正確或無(wú)法確定）,并說(shuō)明理由______________________________________________
          （2）乙取出10 mL 0．10 mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b值應(yīng)滿足如下關(guān)系_______________（用等式或不等式表示）就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。
          （3）丙取出10 mL 0．10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)______（填能或否）。
          （4）丁同學(xué)的方案最可能是（答出實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象與結(jié)論）______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式正確的是（   ）
          A．H3PO43H++B．CaCO3Ca2++
          C．NaHSNa++H++S2-D．2H2OH3O++OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，pH均為3的溶液,其中甲為醋酸，乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至l00倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH4＋)＋n(H＋)-n(OH－)=bmol。則a、b正確的答案組合是
          A．3~5之間；0.0005B．3~5之間；0.001
          C．5；0.0005D．5；0.001
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分別在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是                                                      
          A．兩種溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸
          B．兩種溶液的體積相同，酸是弱酸
          C．酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大
          D．酸是強(qiáng)酸，且酸溶液濃度比NaOH溶液的濃度大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將溶液和的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　）
          A．c（HCN）＜c（）B．c（）＜c（）
          C．c（HCN）-c（）＝c（）D．c（HCN）＋c（）＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol·L-1時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸。經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b，由此可知（  ）
          A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
          C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度必大于乙酸的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．自來(lái)水
          B．0.5 mol·L－1鹽酸
          C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液
          D．0.5 mol·L－1　KCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
           (1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________ 
           (2) H2S的電離________________________________________________________ 
          

			
          

			
          
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