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          A．自來水
          B．0.5 mol·L－1鹽酸
          C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液
          D．0.5 mol·L－1　KCl溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動(dòng)離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05 mol NaOH后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；只有0.5 mol·L－1的鹽酸，能與NaOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，不影響導(dǎo)電性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．107B．5.56×108
          C．1.0×10－14D．55.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．配制FeCl2溶液時(shí)，可將FeCl2晶體先溶于濃鹽酸，再加水稀釋和少量鐵屑保存
          B．輸油管道，為防止其表面被腐蝕應(yīng)涂上隔水材料并與外電源負(fù)極相連
          C．pH值均為9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，兩溶液中水的電離程度相同
          D．0.1mol／L 弱酸HA溶液與0.05mol／L NaOH溶液等體積混合后所得溶液微粒濃度間有： 2c(H+)+c(HA) = c(A－)+2 c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì),但與水反應(yīng)的產(chǎn)物中既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)的是(  )  
          A．NH3B．Cl2C．IClD．(CH3CO)2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是
          A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離度
          C．H＋的物質(zhì)的量D．CH3COOH的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為______，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力______．
          （2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO3的溶液，開始時(shí)放出二氧化碳的速率鹽酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
          （3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項(xiàng)的理由______．
          （4）如何證明醋酸是弱酸？______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋0.5mol?L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中隨水量的增加而增大的是（　�。�
          ①H+的物質(zhì)的量
          ②C（H+）
          ③C（H+）/C（CH3COO-）
          ④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）
          ⑤C（OH-）
          A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：
          電解質(zhì)HFCH3COOHHNO2NH3?H2O
          電離平衡常數(shù)K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
          濃度均為0.1mol?L-1的下列5種溶液：①CH3COONH4　②CH3COONa�、跱aNO2④HF⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)）______．
          （2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
          離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
          濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的pH=______．
          （3）如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是______（用編號(hào)填寫）
          A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH-）=Kw 
          B．AB線上任意點(diǎn)均有pH=7
          C．圖中T1＜T2 
          D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點(diǎn)均有c（H+）＞c（OH-）
          （4）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

          ①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1______b2（填“＜”“＞”“=”）
          ②向10mL0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序?yàn)開_____．
          

			
          

			
          
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