Question

將0.15mol MnO₂和50ml 12mol·L^－1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)可制得氯氣的物質(zhì)的量為（    ）

A．等于0.15mol              B．大于0.15mol              C．小于0.15mol    D.以上結(jié)論都不對

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：氯化氫的物質(zhì)的量是0.05L×12mol/L＝0.6mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑可知，反應(yīng)物恰好反應(yīng)，生成0.15mol氯氣。但由于在反應(yīng)過程中，鹽酸的濃度會(huì)逐漸降低，而稀鹽酸不能被氧化，所以實(shí)際生成的氯氣小于0.15mol，答案選C。

考點(diǎn)：考查二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評：與該題類似的還有銅和濃硫酸的反應(yīng)、以及金屬和濃硝酸的反應(yīng)。都是由于反應(yīng)物的濃度降低，要么生成物發(fā)生變化，要么是生成物的實(shí)際數(shù)值偏小等，在進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算時(shí)，需要注意。