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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				

          在20℃時(shí)，將12.1g晶體溶于44.3g水中，或在相同溫度下將4.7g無(wú)水鹽溶于23.5g水中，均可制得該鹽的飽和溶液．將上述兩部分溶液混合，再加水稀釋為0.1mol/L的溶液，用惰性電極電解，當(dāng)電極上通過(guò)0.15mol電子電量時(shí)，溶液中的恰好全部以單質(zhì)析出(設(shè)無(wú)生成)．求：
          

          (1)20℃時(shí)的溶解度．
          

          (2)的摩爾質(zhì)量及x的值．
          

          (3)M的相對(duì)原子質(zhì)量．
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          答案：(1)20g;(2)242g/mol，;(3)64
          

          解析：(1)設(shè)溶解度為S，則(g)
          

          (2)設(shè)12.1g晶體中含水a g，則g，即含水0.15mol，則12.1g晶體為0.05mol，的摩爾質(zhì)量為．混合后溶液中含為，
           

          由得
           

          　 1　　
          

           0.075　0.15
          

          

          (3)設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為b，則，即原晶體為．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在100℃時(shí)，將0.1mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
濃度     時(shí)間（S）
0
20
40
60
80
100
          

          
C（N2O4）/mol?L-1
0.1
c1
0.05
C3
a
b
          

          
C（NO2）/mol?L-1
0
0.06
C2
0.12
0.12
0.12
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          N2O4=2NO2
          N2O4=2NO2
          ，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
          60
          60
          %，表中C2
          ＞
          ＞
          C3
          =
          =
          a
          =
          =
          b（選填“＞”、“＜”、“═”）．
          （2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度C1=
          0.07
          0.07
          mol?l-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
          0.0015
          0.0015
          mol?（L?s）-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
          

          


          
時(shí)間（s）
          C（mol/L）          		

          0          		

          20          		

          40          		

          60          		

          80          		

          100
          

          
C（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
          

          
C（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          N2O4?2NO2
          N2O4?2NO2
          ，表中b
          ＞
          ＞
          c（填“＜”、“=”、“＞”）．
          （2）20s時(shí)，N2O4的濃度為
          0.14
          0.14
          mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
          0.003mol/L?s
          0.003mol/L?s
          ．
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          ，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
          0.54
          0.54
          （保留2位小數(shù)）．
          （4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
          ABD
          ABD
          ．A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生話中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問(wèn)題：
          （1）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
          N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
          ．
          （2）已知NH3在純氧氣中燃燒可生成N2和水．據(jù)報(bào)道，NH3可直接用作車(chē)用堿性燃料電池，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
          2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
          2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
          ．
          （3）在T1℃時(shí)，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
          ①上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為
          12.5%
          12.5%
          ，N2O5的物質(zhì)的量為
          3
          3
          mol．
          ②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
          0.02mol/（L?min）
          0.02mol/（L?min）
          ．
          ③該溫度下的平衡常數(shù)K=
          0.1×(0.4)4
          (0.3)2
          0.1×(0.4)4
          (0.3)2
           （代入數(shù)字表達(dá)式，不必計(jì)算化簡(jiǎn)）
          ④將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有
          AC
          AC
          ．
          A．壓強(qiáng)    B．密度    C．反應(yīng)速率D．N2O5的濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
C（mol/L）時(shí)間（s）
O
20
40
60
80
100
          

          
C（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
          

          
C（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
          反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
          （1）表中b
          ＞
          ＞
          c（填“＜”、“=”、“＞”）．
          （2）20s時(shí)，N2O4的濃度為
          0.14
          0.14
          mol/L，0--20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
          0.003mol/（L．s）
          0.003mol/（L．s）
          ．
          （3）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          c2(NO2)
          c(N2O4)
          （寫(xiě)表達(dá)式）．
          （4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
          ABD
          ABD
          ．
          A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO2的產(chǎn)量越大
          C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．
          

			
          

			
          
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