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          將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          ，2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />(1)B的平衡濃度為____________。
          (2)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
          (3)用D表示的平均反應(yīng)速率為_________________。
          (4)如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量__________、__________。（兩空均填“增大、“減少”或“不變” ）
          (5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入____molB物質(zhì)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴ 0.8mol·L-1    
          ⑵ 60%   
          ⑶ 0.2 mol·（L·min）-1
          ⑷  增大；不變    
          ⑸  4/3
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
          （1）（6分）該溶液中存在的三個平衡體系為_______        __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。
          （2）（2分）溶液中共有          種不同的粒子。
          （3）（2分）物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是___    __、          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列敘述中正確的是
          A．恒溫恒容，當ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍
          B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
          C．平衡后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
          D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
           C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
          試分析和回答下列問題：
          （1）可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （選填序號）。
          A 體系的壓強不再發(fā)生變化
          B  v正（CO）＝v逆（H2O）
          C 生成n molCO的同時生成n mol H2
          D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
          （2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變�。兇螅�。
          （3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時建立[即起始時同時投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達到平衡后，試討論：
          ①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             。
          ②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）
          1的取值
          		的變化
          1＜12
          		 
          1＝12
          		不變
          1＞12
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下反應(yīng)2NO2（g ）  N2O4 ( g ) 已達到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是
          A．變深B．變淺C．先變深再稍變淺D．先變淺再稍變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
          （1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
           2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
          2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
          則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                        。
          （2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
                        溫度（K）
          CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          n（H2）/n（CO2）
          		500
          		600
          		700
          		800
          1．5
          		45
          		33
          		20
          		12
          2
          		60
          		43
          		28
          		15
          3
          		83
          		62
          		37
          		22
          根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
          ①溫度一定時，提高氫碳比[著轟擊]，CO2的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”“減小”
          “不變”）。
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為                 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
          （3）定條件下，將3 molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，測得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___  _。
          a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為

          b．H2的平均反應(yīng)速率為0．3mol／（L．s）
          c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
          d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
          （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是   （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：              。

          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
          �。┰撊芤褐写嬖诘娜齻�平衡體系是：______________________________、
          _______________________________、_______________________________。
          溶液中共有_______種不同的粒子。
          這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。
          （4）物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。
          （5）_______和_______ 兩種離子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）＝0．100 mol·L－1、c（B）＝0．200mol·L－1、c（C）＝0 mol·L－1. 在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。
          下列說法中，正確的是

           A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②                                 
           B．反應(yīng)A＋2BC的△H>0
           C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60％
           D．實驗③平衡時c（C）＝0．040 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有甲、乙兩個容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%。試回答：
          （1）若乙W%＝40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化，則x＝       。
          （2）若乙W%＝40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(A) ＝        。
          （3）若x＝4，則W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。
          

			
          

			
          
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