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          在一定溫度下反應(yīng)2NO2（g ）  N2O4 ( g ) 已達(dá)到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是
          A．變深B．變淺C．先變深再稍變淺D．先變淺再稍變深
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          縮小此密閉容器的容積，氣體的濃度都增大，二氧化氮是紅棕色，顏色先變深，由于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡右移，顏色會(huì)稍變淺，故選C 。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于氣體反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）△H 的下列4個(gè)圖象中，圖象及對(duì)應(yīng)解讀均正確的是（   ）
          A．圖①表示反應(yīng)從正反應(yīng)開始，m＋n＞p＋q
          B．圖②表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，△H＞0
          C．圖③表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，△H＞0
          D．圖④表示反應(yīng)從正反應(yīng)開始，有無催化劑參與反應(yīng)的比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          ，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />(1)B的平衡濃度為____________。
          (2)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
          (3)用D表示的平均反應(yīng)速率為_________________。
          (4)如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量__________、__________。（兩空均填“增大、“減少”或“不變” ）
          (5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入____molB物質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在A.B兩個(gè)大小相同,溫度相同的密閉容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分別發(fā)生分解反應(yīng):2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),達(dá)到平衡時(shí),其分解率分別為a%和b%,a b關(guān)系正確的是（   ）
          A．a(chǎn)=b  B．a(chǎn)<b     C． a>b  D．無法比較  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示：等溫時(shí)，a、b容器開始體積相等，各充入等量的SO3(g)，則平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是     (    ) 
            
          A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)<bC．a(chǎn)=bD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B．對(duì)2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
          C．反應(yīng)CO+NO2 CO2+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分）（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
          （2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0
          CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
          ① 0－4min間平均反應(yīng)速率v（CO）＝________ mol?L－1?min－1
          ②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達(dá)式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。

          圖(a)
          ③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：______________________。
          （3）25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______
          A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，c(Mg2+)后者大
          B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
          C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
          NH4Cl溶液中的Ksp相等
          D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2
          E．25℃時(shí)，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9
          （4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是           。
           A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
           B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
           C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
           D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法
           E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在四個(gè)相等容積的密閉容器中各自進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，反應(yīng)分別按以下條件進(jìn)行，達(dá)到平衡后，c(SO2)最小的是
          A．500℃，10molSO2 +5molO2B．500℃，20molSO2 +5molO2
          C．400℃，10molSO2 +5molO2D．400℃，15molSO3分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)＋N(g) R(g)＋2L此反應(yīng)符合下面圖像，

          下列敘述正確的是 (       )
          A．T1> T2P1> P2B．T1> T2P1 < P2
          C． T1<T2P1> P2 D． T1< T2P1 < P2
          

			
          

			
          
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