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        1. 下列各組氣體中,在通常狀況下能共存,并且都能用濃硫酸干燥的是
          A.SO2、H2S、Cl2B.SO2、O2、NH3
          C.SO2、CO2、O2D.HCl、H2S、HI
          C
          A中三者不能共存(因:SO2+2H2S=3S+2H2O H2S+Cl2=S+2HCl),且H2S不能用濃硫酸干燥(因H2S具還原性,濃硫酸有強氧化性,所以H2S能被濃硫酸氧化);
          B中SO2、NH3不能共存(因兩者能發(fā)生反應(yīng)),NH3不能用濃硫酸干燥(因2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4);
          D中三者能共存,但H2S、HI不能用濃硫酸干燥(原因同A,發(fā)生氧化還原反應(yīng));
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸鎦②水洗③用干燥劑干燥④用10%的NaOH溶液洗⑤水洗。正確的操作順序是      
          A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          .(12分)某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,某同學(xué)設(shè)計如下試驗:
          (1)取樣品 ag ,稱取時使用的儀器名稱為          。
          (2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中,過濾,濾渣中含有        ,在溶解過濾時使用的玻璃儀
          器有         。
          (3)往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾,寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式                        。
          (4)在第( 3 )步的濾液中通入足量CO2,過濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是                                 。
          (5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為bg,則原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是                   
          (6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足,則實驗結(jié)果偏      (填“高”、“低”或“不影響”,下同);若步驟(5)中濾渣沒有洗滌,則實驗結(jié)果偏      ;若濾渣燃燒不充分,則實驗結(jié)果偏         。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下圖是化學(xué)實驗常用裝置之一,若氣體從右管進入,可用來收集的氣體是
          A.NOB.N2C.COD.SO2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

          (1)實驗原理
          用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為                            。
          再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為: MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O。
          然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
          (2)實驗步驟
          ①打開止水夾a 和b,從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是          ;
          ②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶;
          ③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4 溶液;
          ④完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;
          ⑤打開止水夾a、b,分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;
          ⑥重復(fù)④的操作。
          ⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴      作指示劑;
          ⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至終點。
          (3)數(shù)據(jù)分析
          ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為     (單位:mg·L—1)。
          ②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          ③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是     

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某化學(xué)活動小組欲制備一定量的氫氣,下列方法不能達到目的的是
          A.Cu和稀硝酸反應(yīng)B.Zn和稀鹽酸反應(yīng)C.Fe和稀硫酸反應(yīng)D.A1和稀鹽酸反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (16分)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:

          已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。
              
          (1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置:氮氣和氫氣分別為      。
          (2)裝置a中g(shù)管的作用是                                   
          (3)氮氣和氫氣通過甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有           
                               的作用。
          (4)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體持續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨,      (填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸,原因是                                        
          (5)用乙裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是                                     ,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是                                 
          (6)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式:                            。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)制取純凈的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)過程如下:
          I.將粗氧化銅(含少量Fe)溶解在足量的稀鹽酸中,然后加熱、過濾得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液,經(jīng)測定,溶液pH為2。
          II.對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純。

          已知:
           
          氫氧化物開始沉淀時的pH
          氫氧化物沉淀完全時的pH
          Fe3+
          1.9
          3.2
          Cu2+
          4.7
          6.7
             試回答下列問題:
          (1)下列物質(zhì)中,最適合作為氧化劑X的是          。(填序號)
          A.KMnO4        B.K2Cr2O4              C.H2O2                  D.NaClO
          (2)①加緊入的物質(zhì)Y是             
          ②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:                 。
          (3)分離出沉淀Z,并將濾液蒸發(fā),欲獲得氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),應(yīng)采取的措施是                                                 。  
          (4)①某同學(xué)利用反應(yīng):Cu+2H+===Cu2++H2↑設(shè)計實驗來制取CuCl2溶液,該同學(xué)設(shè)計的裝置應(yīng)該為          。(填“原電池”或“電解池”)
          ②請你在下面方框中畫出該同學(xué)設(shè)計的裝置圖,并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。

          (5)已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表:
          物質(zhì)
          FeS
          MnS
          CuS
          PbS
          HgS
          ZnS
          Ksp
          6.3×10-18
          2.5×-13
          1.3×10-36
          3.4×10-28
          6.4×10-53
          1.6×10-24
                 某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的      除去它們。(選填序號)
          ①NaOH           ②FeS                      ③Na2S

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (20分)某次實驗需配制0.4 mol·L1NaOH溶液500 mL。配制方法如下:
          (1)配制該溶液應(yīng)選用     mL容量瓶;
          (2)用托盤天平準確稱量     g固體NaOH;
          (3)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中,倒入約200 mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待       后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
          (4)用少量      洗滌燒杯以及玻璃棒2~3次,洗滌后的溶液        ,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
          (5)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面                時,改用 
                        加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,         。
          (6)誤差分析:(填偏高、偏低、無影響)
          若容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水,則所配制的溶液濃度將        ;
          操作(5)中,若定容時,眼睛俯視,則所配制的溶液濃度將        。

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          同步練習(xí)冊答案