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				室溫下，在pH=12的強(qiáng)堿溶液中，由水電離出的c（OH-）為
           
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          分析：室溫時(shí)，Kw=1×10-14，根據(jù)c（H+）×c（OH-）=1×10-14，以及H2O?H++OH-計(jì)算．
          解答：解：室溫時(shí)，Kw=1×10-14，則
          pH=12的某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，可堿溶液中，根據(jù)c（H+）×c（OH-）=1×10-14，
          則c（H+）=1×10-12mol/L，
          又H2O?H++OH-，
          則由水電離的c（OH-）=c（H+）=1×10-12mol/L，
          如為水解呈堿性的溶液，則由水電離的c（OH-）=1×10-2mol/L，
          故答案為：1×10-2mol/L．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查PH的簡(jiǎn)單計(jì)算和水的電離問(wèn)題，題目難度不大，注意溶液中PH的計(jì)算方法和水的電離特點(diǎn)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的[OH-]為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          室溫下，在pH=12的某堿溶液中，由水電離出來(lái)的c（OH-）為（　�。﹎ol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為
           
          ．
          （2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是
           
          ．
          ①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
          ②0.1mol?L-1的Na2CO3
          ③0.2mol?L-1的KCl
          ④0.1mol?L-1的Na2SO4
          （3）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
           
          （填序號(hào)）．
          ①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
          （4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
          ①則Na2A溶液顯
           
          （填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是
           
          （用離子方程式表示）．
          ②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：
           
          （填序號(hào)）．
          A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
          B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
          C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
          D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）
          

			
          

			
          
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