Question

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙

醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是                                            。

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，

實驗操怍步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細     的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應(yīng)。

請問答下列問題。

(1)裝置A的作用是                           。

(2)反應(yīng)時若溫度過高，則有生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是             。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的           (填寫上正確選項的字母)。

a．稀氫氧化鈉溶液      b．乙醇        c．四氯化碳

該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是                     (填儀器名稱)。

(4)要進一步制得純凈的溴乙烷，司繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進行的實驗操作是               (填寫正確選項的字母)。

a．分液            b．蒸餾            c．萃取

(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是      。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后     (按實驗的操作順序選填下列序號)。

①加熱   ②加入溶液  ③加入稀酸化  ④加入NaOH溶液

 

Answer 1

【答案】

CH₃CH₂OH＋HBrCH₃CH₂Br＋H₂O

（1）冷凝回流  （2）Br₂ （3）a 分液漏斗  （4）b

（5）溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀    ④①③②

【解析】

試題分析：在加熱的條件下乙醇和氫溴酸反應(yīng)生成溴乙烷和水，反應(yīng)的化學方程式是CH₃CH₂OH＋HBrCH₃CH₂Br＋H₂O。

（1）實驗時，長玻璃導(dǎo)管的作用是冷凝回流，可以獲得要制取的有機物。

（2）濃硫酸具有氧化性，可以將還原性的溴離子氧化為溴單質(zhì)，得到的紅棕色氣體為溴蒸氣，濃硫酸自身被還原為二氧化硫。

（3）溴單質(zhì)溶解在有機物中顯示棕黃色，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)溴單質(zhì)，可以用氫氧化鈉來與之發(fā)生反應(yīng)，且生成的溶液和溴乙烷互不相溶，所以答案是a。實現(xiàn)溴乙烷和氯化鈉、次氯酸鈉水溶液的分離可以采用分液法，用分液漏斗來分液。

（4）用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl₂，溴乙烷的沸點較低，可以采用蒸餾來分離，故答案為b。

（5）由于溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，所以檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉(zhuǎn)化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉即可。溴離子可以和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀來檢驗，可以加入硝酸酸化的硝酸銀，故答案為④①③②。

考點：考查溴乙烷實驗室制取的有關(guān)正誤判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，主要是查學生實驗分析的能力，綜合性較強，難度較大。要求學生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結(jié)論。