Question

已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�

A．上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)

B．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

Answer 1

分析：A、確定反應(yīng)的焓變與化學(xué)方程式中的系數(shù)有關(guān)，系數(shù)不同焓變數(shù)值不同，與物質(zhì)的用量無關(guān)；
B、反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，吸收能量，新鍵形成放出能量，反應(yīng)前后一定伴隨能量變化；
C、反應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析判斷．

解答：解：A、確定反應(yīng)的焓變與化學(xué)方程式中的系數(shù)有關(guān)，系數(shù)不同焓變數(shù)值不同，與物質(zhì)的用量無關(guān)，故A正確；
B、反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，吸收能量，新鍵形成放出能量，反應(yīng)前后一定伴隨能量變化，反應(yīng)為和生成物的能量一定不同，故B錯誤；
C、反應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的實質(zhì)分析，反應(yīng)焓變的含義和能量變化，題目較簡單．