Question

已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0；則下列關于該反應的敘述不正確的是（　　）

• A、該反應的化學能可以轉化為電能
• B、反應物的總能量高于生成物的總能量
• C、上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關
• D、該反應為放熱反應，所以反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

Answer 1

分析：A、氧化還原反應可以設計成原電池；
B、反應是放熱反應，依據(jù)能量守恒分析判斷；
C、確定反應的焓變與化學方程式中的系數(shù)有關，與物質的用量無關；
D、反應的實質是舊鍵斷裂，吸收能量，新鍵形成放出能量．

解答：解：A、反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，可以設計成原電池把化學能轉化為電能，故A正確；
B、反應是放熱反應，依據(jù)能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，故B正確；
C、確定反應的焓變與化學方程式中的系數(shù)有關，系數(shù)不變焓變數(shù)值不同，與物質的用量無關，故C正確；
D、該反應為放熱反應，反應物舊鍵斷裂吸收能量，生成物形成新鍵放出能量，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了化學反應能量變化的實質分析，反應焓變的含義和能量變化，題目較簡單．