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          已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+
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          O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ?mol-1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成1molSO3時放出的熱量，利用極限法計算出2mol SO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量，計算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量．
          解答：解：根據(jù)熱化學(xué)方程式SO2（g）+
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          O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ?mol-1的含義，可知SO2和O2反應(yīng)生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，
          由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2mol SO2和1molO2不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量一定小于196.64kJ，
          故選C．
          點評：本題以反應(yīng)熱的計算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?靜安區(qū)二模）通常狀況下，單斜硫和正交硫是硫的兩種固態(tài)的同素異形體．已知熱化學(xué)方程式：
          ①S（s，單斜）+O2（g）→SO2 （g）+297.16kJ
          ②S（s，正交）+O2（g）→SO2 （g）+296.83kJ
          下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式
          C(s)+O2(g)====CO（g）;ΔH=-110.5 kJ·mol-1
          C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
          現(xiàn)有80 t純炭不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，與80 t純炭完全燃燒相比較，此反應(yīng)損失了多少熱量？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式
          C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.kJ·mol-1
          CaCO3(s)====Cao(s)+CO2(g);ΔH=+178.2kJ·mol-1
          若要將1 t碳酸鈣煅燒成生石灰，理論上需用不含雜質(zhì)的焦炭多少千克?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江臨海市白云高中高一下學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究純鐵與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

          實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
          實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
          試回答下列問題：
          （1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是                        　         ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                 。
          （2）若要加快化學(xué)反應(yīng)速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）
                                         、                        
          （3）某同學(xué)認為實驗②反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？
               （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
          a、若不正確，請說明原因：                                                  
          b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應(yīng)式。                                 
          （4）已知熱化學(xué)方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應(yīng)后放出的熱量為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆浙江臨海市高一下學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究純鐵與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
          


          


          實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
          


          實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
          


          試回答下列問題：
          


          （1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是                        
　          ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                 
。 
          


          （2）若要加快化學(xué)反應(yīng)速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）
          


                                        
 、                         
          


          （3）某同學(xué)認為實驗②反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？
          


                （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
          


          a、若不正確，請說明原因：                                                  

          


          b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應(yīng)式。                                 

          


          （4）已知熱化學(xué)方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq)
+ H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應(yīng)后放出的熱量為                
。
          


           
          

			
          

			
          
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