Question

一定溫度下，在恒容密閉容器中，能說明可逆反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）已達到平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成2n mol HI
②c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2
③v_正（H₂）：v_逆（HI）=1：2
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤H₂的轉(zhuǎn)化率不再改變
⑥混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（　　）

A．①②③⑥

B．②③⑤⑦

C．①③⑤⑥

D．①④⑤⑦

Answer 1

分析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．

解答：解：①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成2n mol HI，即單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時消耗n mol H₂，所以氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，所以是平衡狀態(tài)，故正確． 
②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度可能等于c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2，這與反應(yīng)的初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤．
③反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，故正確．
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的密度始終不變，故錯誤．
⑤反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以氣體的轉(zhuǎn)化率不再變化，故正確．
⑥反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，故正確．
⑦根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以混合氣體的平均式量始終不變，故錯誤．
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．