Question

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（　�。�

A．2molA、2molB和1molHe（不參加反應）

B．2molA、1molB和1molHe

C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC

Answer 1

分析：反應2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質全部轉化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，結合濃度對平衡移動的影響進行判斷．
維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，A的體積分數(shù)大于a%，說明平衡向左移動，根據(jù)等效平衡，把物質都換算成方程式一邊的物質，且和初始加入的入2molA和2molB比較，能使平衡左移即可．

解答：解：反應2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質全部轉化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，則
A.2molA、2molB和1molHe（不參加反應），n（A）：n（B）=1：1，與原平衡為等效平衡，平衡時A的體積分數(shù)等于a%，故A錯誤；
B.2molA、1molB和1molHe（不參加反應），n（A）：n（B）=2：1，大于1：1，A的轉化率降低，則平衡后A的體積分數(shù)大于a%，故B正確；
C.1molB和1molC，相當于

2

3

molA和

4

3

molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，A的轉化率增大，則平衡后A的體積分數(shù)小于a%，故C錯誤；
D.2molA、3molB和3molC，相當于4molA和3molB，二者的比值為4：3，大于1：1，A的轉化率降低，則平衡后A的體積分數(shù)大于a%，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查的是等效平衡及化學平衡的有關計算，題目難度中等，本題注意與原配比數(shù)相比較，結合濃度對平衡移動的影響進行判斷．