Question

下列關(guān)于氨水的敘述不正確的是（　　）

• A．氨水中離子濃度：c（OH^-）＞c（NH

  + 4

  ）
• B．0.1 mol?L^-1的氨水加水稀釋，溶液中c（H⁺）將增大
• C．氨水中通入少量HCl氣體，能促進(jìn)一水合氨的電離，使c（OH^-）增大
• D．常溫下，pH=12的氨水與pH=2的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH＞7

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此判斷氫離子濃度是否變化；
C．氯化氫和一水合氨發(fā)生中和反應(yīng)；
D．常溫下，pH=12的氨水與pH=2的硫酸溶液中，氨水濃度大于硫酸的2倍，二者等體積混合后，氨水過量．

解答：解：A．任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A正確；
B．氨水加水稀釋時，溶液中c（OH^-）減小，由于溫度不變，K_W不變，故c（H⁺）增大，故B正確；
C．氨水中通入少量HCl氣體，其溶于水電離出H⁺結(jié)合氨水電離出的OH^-，使氨水的電離平衡右移，但溶液中c（OH^-）減小，故C錯誤；
D．常溫下，pH=12的氨水與pH=2的硫酸溶液等體積混合，由于氨水過量，混合后溶液的pH＞7，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，很多同學(xué)認(rèn)為促進(jìn)一水合氨電離就能使氫氧根離子濃度增大而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．