Question

下列關于室溫下氨水的敘述，正確的是（　　）

A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和

B．加水稀釋0.10 mol?L^-1的氨水，溶液中n（OH^-）減小

C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH₄Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數均變小

D．氨水中的離子濃度關系滿足：[OH^-]=[H⁺]+[NH₄⁺]

Answer 1

分析：A．一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，所以等pH的氫氧化鈉和氨水，氨水濃度大于氫氧化鈉；
B．加水稀釋氨水促進一水合氨電離；
C．電離平衡常數只與溫度有關；
D．根據質子守恒判斷．

解答：解：A．一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，所以等pH的氫氧化鈉和氨水，氨水濃度大于氫氧化鈉，等體積等pH的氨水和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能恰好與等濃度等體積的鹽酸恰好反應，醋酸反應時醋酸過量，故A錯誤；
B．加水稀釋氨水促進一水合氨電離，所以溶液中氫氧根離子的物質的量增大，故B錯誤；
C．電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變，故C錯誤；
D．根據質子守恒知：[OH^-]=[H⁺]+[NH₄⁺]，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，結合質子守恒來分析解答，注意電離平衡常數、水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，為易錯點．