Question

下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是（　�。�

A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和

B．加水稀釋0.10 mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）減小

C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小

D．氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］

Answer 1

D

解析試題分析：A.同pH同體積的氨水和NaOH溶液，由于氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，所以氨水中n(OH^-)大于氫氧化鈉溶液中n(OH^-)，中和鹽酸時，氨水比氫氧化鈉能中和更多的鹽酸。A錯誤。
B. 由于氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，加水稀釋0.10 mol?L^－1的氨水，促進氨水電離出更多的OH^－，故溶液中n（OH^－）增大。B錯誤。
C. 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變。C錯誤。
D.符合電荷守恒。正確。故答案選D。
考點：弱電解質(zhì)的電離
點評：本題關(guān)鍵是理解強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別。注意弱電解質(zhì)的電離特點（部分電離）。