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          下列試劑能用來鑒別甲烷和乙烯的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，則可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別．
          解答：解：題中水、硫酸和氫氧化鈉溶液與甲烷和乙烯都不反應(yīng)，不能鑒別，乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）實驗室制備Cl2，即使在停止加熱后，反應(yīng)物還會繼續(xù)反應(yīng)一段時間。當要收集多瓶Cl2時，常有較多的Cl2逸到空氣中去。為了避免Cl2的逸散，并對多余的Cl2隨時取用，設(shè)計如下圖所示裝置。 
          ①設(shè)計甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。
          ②裝置乙中盛有的液體是__________，該裝置可看作是一個___________（填某儀器名稱）。
          （2）在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉（NaNO2）等。NaNO2是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期使用會對人產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽使用的事件。已知：HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2;AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
          ①人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。
          A.亞硝酸鹽是還原劑                             B.維生素C是還原劑
          C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+               D.亞硝酸鹽被還原
          ②下列說法中，能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是______________。
          A.測定這兩種溶液的pH
          B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
          C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
          ③把新制氯氣通入到NaNO2溶液中，氯水褪色，生成NaNO3和HCl，請寫出此反應(yīng)的離子方程式______________。
          ④為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標準?KMnO4?溶液進行滴定，試回答：KMnO4溶液在滴定過程中作____________（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程_____________（填“要”或“不要”）另加指示劑。
          ⑤已知HNO2的酸性比醋酸略強，某同學(xué)在家中進行鑒別NaNO2與NaCl的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗?zāi)芊癯晒�？____________（填“能”或“不能”），請說明理由_______
          _____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年江西省吉安市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評價化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），
          查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
          ②NO2－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。
          ③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
          ④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。
          ⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
          （1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1)??????? 。
          （2）D裝置的作用是??????? 。
          （3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫名稱）。
          （4）人體正常的血紅蛋白中含Fe2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是?????? 。
          A．亞硝酸鹽是還原劑????????????? ????????????? ????????????? ? B．維生素C是還原劑
          C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D．亞硝酸鹽被還原
          （5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是????????? 
          A ．測溶液pH法
          B．加酸法
          C．AgNO3和HNO3兩種試劑法?? 
          D．加KI淀粉（酸性）法
          E．以上四種方法都可
          （6）某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式??????????????????????????????????????????? 。
           
          

			
          

			
          
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