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          （14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：


          （1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作         ▲         。
          （2）上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：          ▲        ，控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：            ▲               。
          （3）結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：           ▲           。
          （4）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為      ▲     。
          （5）實驗測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)控制在    ▲    附近、反應(yīng)時間應(yīng)控制在      ▲      。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （每空2分，共14分）
          ⑴復合肥（或化肥）
          ⑵2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O    防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
          ⑶增大K＋濃度，促進K2FeO4晶體析出   
          ⑷11∶3     
          ⑸30%  60min
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
          ⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
          方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
          方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
          用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
          ⑵用ClO2處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。
          飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化
          率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應(yīng)生成
          的I2用標準Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
          ①請寫出pH≤2 .0時ClO2—與I—反應(yīng)的離子方程式              。

          ②請完成相應(yīng)的實驗步驟：
          步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
          步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
          步驟3：加入足量的KI晶體。
          步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
          溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
          步驟5：                             。
          步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
          ③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2—的濃度為           mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
          II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

          ⑴在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作      。
          ⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是：                             ，控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：                                        。
          ⑶結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                   。
          ⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為        。
          ⑸實驗測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)控制在        附近、反應(yīng)時間應(yīng)控制在      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時，恰好完全溶解。若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為
          A．0.8gB．0.8agC．（a—1.6）gD．（a—0.8）g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是
          A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5
          B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5
          C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調(diào)節(jié)至pH4-5
          D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某含鉻[Cr2O72－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是                 （   ）
          A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol　
          B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol
          C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol　
          D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。則下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　)
          A．還原性：I－>Fe2＋>Br－
          B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
          C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
          D．原溶液中：n(Fe2＋) ∶n(I－) ∶n(Br－)＝2 ∶1 ∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧稀o機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料。
          （1）合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料。
          ① 下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是________________（填字母）。
          A．合金的熔點一般比它的成分金屬高B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
          C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
          D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能
          ② 鋼屬于_______________（填“鐵合金”或“鋁合金”）。
          ③ 鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學腐蝕，其負極反應(yīng)式為________。
          （2）無機非金屬材料包括玻璃、水泥和___________________。
          （3）合成塑料、合成橡膠和____________是常說的三大合成材料。下列屬于塑料制品的是_______（填字母）。A．汽車輪胎B．滌綸   C．聚乙烯制品  D．玻璃鋼 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應(yīng)為黃色，M為紅褐色固體。

          （1）寫出： J的結(jié)構(gòu)式      ，M的化學式       ；
          （2）基于反應(yīng)①原理的化學工業(yè)稱為      ；寫出該反應(yīng)的化學方程式       ；
          （3）寫出K溶液和E反應(yīng)的離子方程式     ；寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式      ；
          （4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學式為     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為
          A．1.14g B．1.6gC．2.82gD．4.36g
          

			
          

			
          
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