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          有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時，恰好完全溶解。若將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為
          A．0.8gB．0.8agC．（a—1.6）gD．（a—0.8）g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          將等質(zhì)量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體為金屬，失去的氧原子的質(zhì)量與SO42―的物質(zhì)的量相同，2mol/L×005L=0.1mol,所以C正確，選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （10分）（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是（    ）（填序號）。
          A．明礬B．二氧化氯C．臭氧D．高鐵酸鈉( Na2FeO4)
          （2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：                                                              。
          （3）用高鐵（VI）酸鹽設(shè)計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH
          ①寫出正極發(fā)生的電極反應式：                                         。
          ②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當有0.1molK2FeO4反應時，在電解池中生成H2          L（標準狀況）.
          ③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關(guān)數(shù)據(jù)：
           
          		含鋅廢水水質(zhì)
          		經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值
          Zn2＋濃度/(mg·L)
          		≤800
          		≤3.9
          pH
          		1～5
          		6～9
          經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時廢水中Zn2＋的濃度為     mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17），        （填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某CuO粉末與適量的硫酸（ρ=1．7g·cm－3）在微熱下充分反應，冷卻后恰好全部形成CuSO4·5H2O（設(shè)反應過程中無水份損失）。則此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          A．8．5mol·L-1B．10．0mol·L-1C．17．0mol·L-1D．18．4mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是             （   ）
          A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol
          B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol
          C．反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
          D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且b <c，則下列判斷正確的是
          A．殘余固體可能為鐵、銅混合物B．最后得到的溶液中含有Fe3＋
          C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．殘余固體一定全部是銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷不正確的是
          A．a(chǎn)表示Fe3+的關(guān)系曲線
          B．n1=0.75
          C．P點時，n（Fe2+）="0.5625" mol
          D．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：


          （1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作         ▲         。
          （2）上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：          ▲        ，控制反應溫度30℃以下的原因是：            ▲               。
          （3）結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：           ▲           。
          （4）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為      ▲     。
          （5）實驗測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)、反應時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分數(shù)應控制在    ▲    附近、反應時間應控制在      ▲      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （6分）Fe3O4一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過程如下：
          ▲提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4；
          假設(shè)3. ______________________________。
          ▲設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
          ⑴若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是________________。
          ⑵若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)_________成立。
          ⑶為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生_______的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。
          有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。
          查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
          ⑷為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產(chǎn)生__________現(xiàn)象，則假設(shè)2成立；若產(chǎn)生______________現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          坦克的制造材料主要是各種金屬的合金，鐵便是其中十分重要的一種。下列關(guān)于鐵的說法中正確的是
          A．鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只具有氧化性
          B．常溫下，單質(zhì)鐵與濃硫酸不反應
          C．鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26
          D．比較與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快
          

			
          

			
          
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