【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。D在周期表中位置 。
（2）寫出E的電子式: 。
（3）A、D兩元素形成的化合物屬 (填“離子”或“共價”)化合物。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學方程式: 。
【答案】（1）
第三周期第ⅥA族（2）
（3）共價 （4）
【解析】試題分析：根據(jù)B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個電子且原子序數(shù)小于B（即氧元素），所以A為碳元素．D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，所以D元素為硫元素，
（1）C元素為鈉元素，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，D為硫元素，D在周期表中位置是第三周期第ⅥA族，
故答案為：；第三周期第ⅥA族；
（2）E為過氧化鈉，E的電子式為：
；
（3）A為碳元素，D為硫元素，A、D兩元素形成的化合物為二硫化碳，屬共價化合物；
（4）D為硫元素，D的最高價氧化物的水化物為硫酸，和碳反應(yīng)的化學方程式為：。
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[有機化學基礎(chǔ)] 有機物H是一種重要的醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
合成H的一種路線如下：
已知以下信息：
①有機物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中的苯環(huán)上有2個取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種。 ②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
請回答下列問題：
（1）I的名稱是 。G生成H的反應(yīng)類型是 。
（2）B的含氧官能團名稱是 ；E生成F的化學方程式為 。
（3）在一定條件下，A與J以物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)生成功能高分子材料K，K的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（4）已知：
，C與E以物質(zhì)的量比1∶1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，寫出化學方程式 。
（5）L是B的同分異構(gòu)體，L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有 種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）。
①與B具有相同的官能團；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
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【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況，繪制曲線．請分析討論以下問題。
（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物的總能量。
（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時間段里，收集到氣體最多的是 時間段。反應(yīng)速率最大的是 時間段，反應(yīng)速率最小的是 時間段。
（3）t1～t2時間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素 、t2～t3時間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 （填“溫度”或“濃度”或“壓強”或“催化劑”）（提醒：多填不得分）
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【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。對裝置加以聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫 。
電極反應(yīng)式：鋅板： ；銅板： 。
（2）在B圖中，a、b兩電極均為石墨，對裝置加以聯(lián)接，使a極析出銅，則b析出 。該裝置叫 。電極反應(yīng)式，a極： b極： 。經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不變），加入一定量的 （填化學式）后，溶液能恢復至與電解前完全一致。
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【題目】砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長。
（1）砷的氫化物的化學式為________，其穩(wěn)定性比磷的氫化物____（填“強或弱”）。已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，它與硫酸反應(yīng)的化學方程式為 。NaHAsO3溶液呈堿性，該溶液中c（H2AsO3-） C（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是：先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原。寫出焦炭還原時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。砒霜有劇毒，衛(wèi)生防疫分析中鑒定的方法是：先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應(yīng)，將生成的氣體導入到熱玻璃管中熱解，若玻璃管中產(chǎn)生亮黑色的“砷鏡”，則說明試樣中含有As2O3。寫出上述鑒定過程中有關(guān)反應(yīng)的化學方式： 。
②“砷鏡”可被漂白精氧化為H3AsO4，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。
（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強的氧化性。
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則NaH2AsO4溶液的pH為____7。（填“>”、“<”、“=”），判斷依據(jù)為___________________________________________________________________。
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2O
AsO33-+I2+2OH-。
當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應(yīng)式為 。當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電池負極所在的燒杯為 （填“P”或“Q”）。
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【題目】下列描述中不正確的是( )
A. CS2為Ⅴ形的極性分子 B. ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形
C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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【題目】納米ZnO在催化、醫(yī)藥及橡膠等新材料方面有廣闊的應(yīng)用前景，下面是制備納米ZnO的相關(guān)工藝流程，試回答有關(guān)問題：
已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有兩性。
（1） 試劑A是_____，試劑B是______，步驟I生成BaSO4的離子方程式是 。
（2）步驟II中，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至 （填序號）。
a．3~5 b．5 c．8~9 d．12~14
（3）步驟II中“回流”時必須用到下列儀器中的 （填序號）。
a．分液漏斗 b．溫度計 c．空氣冷凝管 d．球形冷凝管
（4）已知，在實驗室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液與50 mL 8mol/L的試劑A反應(yīng)，則加入固體試劑B的質(zhì)量為 （計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。
（5）步驟II在加熱回流的同時，要蒸出 （填物質(zhì)名稱），該物質(zhì)可循環(huán)使用。
（6）納米ZnO也可以用以下流程制備（其中反應(yīng)②生成了兩種碳的化合物）。
書寫相關(guān)的化學方程式① ，② 。
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【題目】黃銅礦（主要成分為CuFeS2 ，S為-2價）是工業(yè)煉銅的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，設(shè)計了如下實驗：
現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：
實驗后取d中溶液的
置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL。請回答下列問題：
（1）中氧化產(chǎn)物是 ，當生成0.3molSO2氣體時，轉(zhuǎn)移電子 mol。
（2）將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是 ；裝置c的作用是 。
（3）用標準碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是 ，滴定達終點時的現(xiàn)象是 。
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba(OH)2溶液，測得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要是 。
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【題目】無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽。
（1）實驗室中可將FeCl3溶液 、 、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O；再 ，得到無水FeCl3。
（2）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)= mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36）。
（3）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：
①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應(yīng)置于右圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中；下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
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