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          【題目】下列描述中不正確的是( )
          A. CS2為Ⅴ形的極性分子 B. ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形
          C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A．CS2中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+（4-2×2）=2，且不含孤電子對，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．ClO3-中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（7+1-3×2）=4，且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，故B正確；C．SF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；D．SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+（4-1×4）=4，SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+（6+2-2×3）=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D正確。故選：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在5 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反應(yīng)時NO和CO各為3 mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是
          A．達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小
          B．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·s－1
          C．當(dāng)v正(CO)＝2v逆(N2)時，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變
          D．保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：
          （1）x= 。
          （2）平衡時C的濃度為多少？（要求寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】異苯丙醛在工業(yè)上有重要用途，其合成流程如下：
          （1）異苯丙醛被酸性高錳酸鉀氧化后所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
          （2）在合成流程上②的反應(yīng)類型是____________，反應(yīng)④發(fā)生的條件是____________，
          （3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________。
          （4）異苯丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          （5）D物質(zhì)與有機(jī)物X在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則X的名稱是____________。D物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有____________種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
          （1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。D在周期表中位置 。
          （2）寫出E的電子式: 。
          （3）A、D兩元素形成的化合物屬 (填“離子”或“共價”)化合物。
          （4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示�？杖急燃s為 時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。（填a、b、c、d）
          （2）工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx  ，已知：NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O（I）
          2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O（II）
          現(xiàn)有2 240 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO 和NO2的混合氣體溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，并無氣體放出，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是 。
          （3）NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40 ℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學(xué)式：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
          已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          （1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。
          （2）NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價，該反應(yīng)的離子方程式為
          ____________________________________________________________________________
          （3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_______________________________________________________
          （4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液=______。
          （5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。
          a．1 b．2 c．3 d．4
          （6）已知：NH3·H2ONH4++OH－  Kb=1.8×10－5；
          H2C2O4H++HC2O4－  Ka1=5.4×10－2；HC2O4－H++C2O42－  Ka2=5.4×10－5；
          則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)
          （7）CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱，，600℃以后是在空氣中加熱)；A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：
          （1）寫出①～⑧號元素中第一電離能最大的元素符號___________。
          （2）寫出②⑥⑦三個元素氣態(tài)氫化學(xué)的沸點(diǎn)順序___________。（填分子式順序）
          （3）請畫出[Cu（NH3）4]2+離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
          （4）請畫出⑤的外圍電子排布圖___________。
          （5）SeO3的空間構(gòu)型為___________。
          （6）SeO32－離子的VSEPR構(gòu)型為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】計(jì)算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比較弱酸的相對強(qiáng)弱時，通常只考慮第一步電離�；卮鹣铝嘘P(guān)于多元弱酸HnX的問題。
          （1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。
          A．升高溫度 B．加少量固態(tài)HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水
          （2）用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因：______________________________。
          （3）若HnX為H2C2O4，且某溫度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．則該溫度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）約為__________mol/L。（精確計(jì)算，且己知）
          （4）已知KHC2O4溶液呈酸性。
          ①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是____________________。
          ②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是__________。
          A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)
          B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)
          C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)
          D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)
          

			
          

			
          
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