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          （10分）
          （1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反應(yīng)中，            是氧化劑，
                           是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。
          （2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
            Cu + HNO3（濃）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O
          濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______________（填寫編號）。
          ①還原性        ②酸性       ③氧化性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）四氧化三鐵、一氧化碳、碳、鐵
          （2）系數(shù)為1、4、1、2、2 方程式略
          （3） ⑵⑶
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分，每空2分）（1）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是          。（填序號）
          A．MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
          C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O
          （2）已知KMnO4與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：
          2KMnO4 + 16HCl(濃) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
          在上述反應(yīng)中，氧化劑是           。用單線橋法標出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
          （3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請回答下列問題：
          ①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
          ________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化學式）
          ②反應(yīng)中1mol氧化劑得到______mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：   +4H++3e-=NO+2H2O 。 已知Cu2O能使上述還原過程發(fā)生。
          （1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學方程式：______________                    。
          （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、_________的性質(zhì)。
          （3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。
          （4）若1 molCu2O與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是__________        _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明鐵離子具有      性，上述反應(yīng)中維生素C是_____ 劑。
          (2)給下列方程式配平，用雙線橋標電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
              MnO2 +    HCl(濃) =      MnCl2 +      Cl2↑ +    H2O 
          當發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量1摩時，被氧化的HCl物質(zhì)的量         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是                                        
          A．發(fā)生化學反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
          B．金屬陽離子被還原后，不一定得到金屬的單質(zhì)
          C．氧化還原反應(yīng)的特征是有元素電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
          D．某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素可能被氧化也可能被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4==2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是
          A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
          C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Na2FeO4是一種新型水處理劑，可以通過下列反應(yīng)制取：
          □NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M  ="=" □Na2FeO4+ □NaCl + □H2O + □ N 
          下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是
          A．Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，有強氧化性，可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
          B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
          C．M與N分別是NaOH和H2SO4
          D．若有3 mol NaClO完全反應(yīng)，則生成2 mol Na2FeO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的。下面是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
          ① 取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
          ② 將待測溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
          ③ 用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋  I－＋ H＋（未配平）
          試回答下列問題：
          （1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？                。
          （2）配平離子反應(yīng)方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋
          （3）如何判斷滴定到達終點？               。
          （4）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過
          2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為       mg/kg，則該草藥樣品     （填
          “合格”或“不合格”）。
          

			
          

			
          
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