（6分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3
電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是
| A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 |
| B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強 |
| C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 |
| D．要實現(xiàn)Fe2+→ Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（10分）實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：
2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________。
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號，多選倒扣)。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。
（4).用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
在反應(yīng)2KMnO
4+16HCl
2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O反應(yīng)中,氧化劑是
，氧化產(chǎn)物是
；若有1mol KMnO
4參加反應(yīng)時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是
；若反應(yīng)生成11.2LCl
2(標準狀況)則被氧化的氯化氫為
mol；請在下面方框中用“單線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（10分）
（1）在Fe
3O
4 ＋4CO
3Fe＋4CO
2的反應(yīng)中，
是氧化劑，
是還原劑，
元素被氧化，
元素被還原。
（2）配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
Cu +
HNO
3（濃）
—
Cu（NO
3）
2 +
NO
2↑ +
H
2O
濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______________（填寫編號）。
①還原性 ②酸性 ③氧化性
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(6分)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：
2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被還原的元素是 ，
被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，
用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(在方程式中直接標出)
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
對于下列氧化還原反應(yīng)，請按要求填空。
（1）Cu + 4HNO3(濃) ="== " Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②氧化劑____________氧化產(chǎn)物_____________
③離子方程式：____________________________________________
（2）2H2S + SO2 ="== " 3S↓ + 2H2O
①用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為________________
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列不能用于比較非金屬元素的非金屬性強弱的是（ ）
| A．單質(zhì)間的置換反應(yīng) | B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 |
| C．單質(zhì)在水中的溶解度的大小 | D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（11分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。寫出該反應(yīng)
并配平
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
3As2S3+ 10H++ 28NO3—+ 4H2O=6H3AsO4+9SO42— +28NO↑
若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO應(yīng)該在 （填“正極”或“負極”）附近逸出。
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