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          【題目】下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是
          A.的水溶液：
          B.等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液，則溶液中離子濃度：
          C.某一元酸HA溶液和溶液等體積混合的溶液中：
          D.兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的為為電離平衡常數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.的水溶液中，碳酸部分電離出氫離子，溶液呈酸性，由于氫離子還來自水的電離、的電離，則，由于第二步電離極弱，則，所以該溶液中離子濃度大小為：，故A正確；
          B.等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液，則，根據(jù)電荷守恒可得：，則溶液中離子濃度大小為：，故B正確；
          C.某一元酸HA溶液和溶液等體積混合的溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)濃度為的NaA和的HA，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)物料守恒得：，將代入可得：，整理可得：，故C正確；
          D.兩種弱酸HX和HY混合后，根據(jù)二者的電離平衡常數(shù)可知溶液中的為為電離平衡常數(shù)：混合液中，故D錯(cuò)誤。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A.中所有的碳原子可能在同一平面上
          B.的一氯代物有4種
          C.的命名為2，3-二甲基-1-丙醇
          D.1mol與足量的NaOH溶液、溴水反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH和Br2的物質(zhì)的量為4mol和2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了更深刻地認(rèn)識(shí)鹵素的性質(zhì)，某化學(xué)小組對(duì)鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題。
          [實(shí)驗(yàn)一]氯氣的制備
          （1）該小組擬用圖甲實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并完成與金屬鐵的反應(yīng)(夾持儀器略去)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，請(qǐng)用文字描述將下列裝置的錯(cuò)誤之處改正：___。
           
          [實(shí)驗(yàn)二]探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物
          已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃，沸點(diǎn)為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時(shí)升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng)：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3 +4Cl2，該化學(xué)小組選用圖乙部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。
           
          （2）實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)?/span>A→___→E。
          （3）簡(jiǎn)述將裝置F中的固體配成溶液的操作方法：___。
          [實(shí)驗(yàn)三]鹵素化合物之間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件控制探究
          （4）在不同實(shí)驗(yàn)條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的一組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表(實(shí)驗(yàn)控制在室溫下進(jìn)行)：
          試管標(biāo)號(hào) 
          1
          2
          3
          4
          0.20molL-1KI溶液/mL
          1.0
          1.0
          1.0
          1.0
          KClO3(s)/g
          0.10
          0.10
          0.10
          0.10
          6.0molL-1H2SO4溶液/mL
          0
          3.0
          6.0
          9.0
          蒸餾水/mL
          9.0
          6.0
          3.0
          0
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
          ①該組實(shí)驗(yàn)的目的是___。
          ②2號(hào)試管反應(yīng)完全后，取少量試管中的溶液，滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl，寫出反應(yīng)的離子方程式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚乙烯醇()為常見的滴眼液的主要成分，其生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯。用副產(chǎn)物乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)可制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l) ΔH。已知：υ正= k正χ(CH3COOCH3)χ(C6H13OH)，υ逆= k逆χ(CH3COOC6H13)χ(CH3OH)，其中υ正、υ逆 為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)，χ為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
          (1)反應(yīng)開始時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，測(cè)得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示：
          348K指的是曲線_______(填“①”“②”或“③”)，判斷的理由是_________；該醇解反應(yīng)的ΔH_________0(填“>”或“<”)。
          (2)338K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=________；A、B、C、D四點(diǎn)中，υ正最大的是_______，υ逆最大的是_______。
          (3)343K時(shí)，將己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1做為初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比_______時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大。
          (4)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是______。
          a. 參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程
          b. 使k正和k逆增大相同倍數(shù)
          c. 降低了醇解反應(yīng)的活化能
          d. 提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象以及所得到的結(jié)論均正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          向2mL 10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀
          Y中不含有醛基
          B
          在空氣中加熱金屬銅變黑后，迅速伸入裝有乙醇的試管中，金屬銅恢復(fù)為原來的亮紅色
          乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)
          C
          向盛有苯酚濃溶液的試管中逐滴加入幾滴稀溴水，邊加邊振蕩，試管中產(chǎn)生了白色沉淀
          苯酚和溴發(fā)生了取代反應(yīng)生成三溴苯酚
          D
          向10mL飽和Na2CO3溶液中加入2滴0.1mol/L的醋酸溶液，溶液中立即產(chǎn)生了氣泡
          醋酸酸性比碳酸強(qiáng)
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量Zn粉與的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）
          ①加Na2SO4溶液
          ②改用 的稀鹽酸
          ③改用的稀硝酸
          ④減壓
          ⑤冰水浴
          ⑥加 溶液
          A.①⑤B.③⑤⑥C.①②⑤⑥D.全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列各題。 
          (1)如圖是辣椒素中影響辣椒辣味的活性成分的其中一種分子的結(jié)構(gòu)，其含有的官能團(tuán)有_______種；含氧官能團(tuán)的名稱是________。
          (2)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________。 
          (3)為了測(cè)定芳香烴A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)： 
          ①將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標(biāo)況下15.68L CO2和7.2g H2O；
          ②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖，由圖可知該分子的相對(duì)分子質(zhì)量是________，則有機(jī)物A的分子式為________。 
          ③用核磁共振氫譜測(cè)得該有機(jī)物有四個(gè)峰，且四個(gè)峰的面積之比是1∶2∶2∶3，則該有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相比鋰離子電池，鈉離子電池具有原材料豐富、成本低、無過放負(fù)載電特性等優(yōu)點(diǎn)。一種可充電鈉離子電池的工作原理如圖所示(兩電極材料均不溶于水，P為價(jià))，下列說法正確的是( )
          A.放電過程中Ti元素的化合價(jià)由降低到
          B.充放電過程中電解質(zhì)溶液中基本保持不變
          C.充電過程中通過離子交換膜從右室移向左室
          D.充電時(shí)陰極反應(yīng)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是(　　)
          A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
          B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
          C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
          D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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