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        1. 【題目】為了更深刻地認識鹵素的性質,某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質進行如下探究實驗,根據(jù)實驗回答問題。

          [實驗一]氯氣的制備

          1)該小組擬用圖甲實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并完成與金屬鐵的反應(夾持儀器略去)。每個虛線框表示一個單元裝置,請用文字描述將下列裝置的錯誤之處改正:___。

          [實驗二]探究氯化亞鐵與氧氣反應的產(chǎn)物

          已知氯化亞鐵的熔點為674℃,沸點為1023℃;三氯化鐵在100℃左右時升華,極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應:12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3 +4Cl2,該化學小組選用圖乙部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產(chǎn)物的探究。

          2)實驗裝置的合理連接順序為A→___→E

          3)簡述將裝置F中的固體配成溶液的操作方法:___。

          [實驗三]鹵素化合物之間反應的實驗條件控制探究

          4)在不同實驗條件下KClO3可將KI氧化為I2KIO3。該小組同學設計的一組實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表(實驗控制在室溫下進行)

          試管標號

          1

          2

          3

          4

          0.20molL-1KI溶液/mL

          1.0

          1.0

          1.0

          1.0

          KClO3(s)/g

          0.10

          0.10

          0.10

          0.10

          6.0molL-1H2SO4溶液/mL

          0

          3.0

          6.0

          9.0

          蒸餾水/mL

          9.0

          6.0

          3.0

          0

          實驗現(xiàn)象

          ①該組實驗的目的是___。

          2號試管反應完全后,取少量試管中的溶液,滴加淀粉溶液后顯藍色,假設還原產(chǎn)物只有KCl,寫出反應的離子方程式:___。

          【答案】②中試劑換為飽和氯化鈉溶液,③中導管改為長進短出,④中試管口加一出氣導管 D→B→F→D 先把裝置F中的固體溶解于濃鹽酸中,然后加水稀釋 探究其他條件相同時,c(H+)對反應產(chǎn)物的影響 ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O

          【解析】

          (1)KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應產(chǎn)生Cl2,濃鹽酸易揮發(fā),從發(fā)生裝置生成的Cl2中含有HCl和水蒸氣雜質,應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,然后通入盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥,氯氣與金屬反應時,氣體應通入到試管底部,并用雙孔橡皮塞,防止試管內壓強過大;

          (2)裝置A中過氧化鈉和水反應生成O2,通過裝置D干燥,通過裝置B中氯化亞鐵加熱反應生成氯化鐵,FeCl3100℃左右升華,易溶于水并且有強烈的吸水性,通過裝置F冷凝,通過裝置E吸收尾氣,FE之間需要連接D裝置,防止E中水蒸氣進入F;

          (3)FFeCl3,溶解時,應注意防止水解;

          (4)①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析,試管1、23、4中都是0.20mol·L1KI /mL,KClO3(s)0.10g,改變的只有硫酸的體積和水的量,因此研究的是硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響;

          ②取少量2號試管中溶液滴加淀粉溶液后顯藍色,說明生成I2,還原產(chǎn)物只有KCl,以此書寫出反應的離子方程式。

          (1)裝置中發(fā)生的反應為,由于鹽酸具有揮發(fā)性,制得的中混有。裝置中試劑用于除去,而NaOH溶液不僅吸收而且吸收,應將裝置NaOH溶液改為飽和食鹽水;裝置中濃用于干燥,應將裝置中導管改為長進短出;裝置密封會造成裝置中氣體壓強過大,發(fā)生危險,裝置試管口應加一出氣導管。

          (2)裝置A與水反應生成NaOH,裝置A制得的中混有;根據(jù)可能的反應原理:12FeCl23O22Fe2O38FeCl34FeCl23O22Fe2O34Cl2,反應的產(chǎn)物可能有、,反應溫度為,而左右時升華且極易水解,則用F裝置收集,反應裝置前和收集的裝置后都必須使用干燥裝置,故裝置的合理連接順序為制備干燥反應用冰鹽水冷卻收集防止E中水蒸氣進入F中使水解吸收尾氣

          (3)裝置F中用冰鹽水冷卻收集,由于極易水解,配制溶液需要加入鹽酸抑制的水解,操作方法:先把裝置F中的固體溶解于濃鹽酸中,然后加水稀釋。

          (4)支試管均在室溫下進行反應,對比各試管中所加物質,可知4支試管中KI、的量相同,的量不同,則該組實驗的目的是探究其他條件相同時,對反應產(chǎn)物的影響。

          號試管反應完全后,取少量2號試管中的溶液,滴加淀粉溶液后顯藍色,即KI被氧化成,假設還原產(chǎn)物只有KCl,則反應的離子方程式為ClO36I6H=Cl3I23H2O

          練習冊系列答案
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          【題目】 N2、H2 的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中,進行合成氨反應,經(jīng)過相同的一段時間后,測得反應速率分別為:甲:v(H2)=1 mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率(

          A.v()>v()>v()B.v()>v()>v()

          C.v ()>v()>v()D.v()>v()>v()

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          【題目】研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式,有重要的實際意義。

          1)常溫下,向100mL0.01mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,所得溶液的pHMOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。

          ①常溫下,0.01mol·L-1HA溶液中由水電離出的cH+=_____mol·L-1。

          ②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a____7(填“=”),用離子方程式表示其原因為_____。

          X點時,溶液中cH+)、cM+)、cA-)由大到小的順序是_____

          K點時,溶液中cH++ cM+- cOH-=____molL-1。

          225 ℃時,已知KaCH3COOH)=1.75×105,KbNH3·H2O)=1.76×105。取濃度均為0.100 0 mol·L1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL于錐形瓶中,分別用0.1000 mol·L1NaOH溶液、0.1000 mol·L1鹽酸進行滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關系如圖所示。

          ①從曲線I可知,該滴定操作時,應選______作為指示劑。

          ②在曲線Ⅱ,當?shù)渭尤芤旱?/span>10.00 mL時:

          cCH3COO)+cOH ___ cH)+cCH3COOH (填“=”

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】葛根大豆苷元用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥,其合成路線如下:

          化合物B中的含氧官能團有 ______ 填官能團名稱;

          已知X,寫出該反應的化學方程式 ______ ;

          已知D二甲基甲酰胺,結構簡式為三氯氧磷的催化下反應生成E,同時還生成和另一種有機物,寫出該有機物的分子式 ______ ;

          的分子式為 ______ ,由E生成F的反應類型為 ______ ;

          的芳香同分異構體中苯環(huán)上有三個取代基,并且既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應的有 ______ 種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為6211的為 ______ 寫出其中一種的結構簡式

          根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖無機試劑任用合成路線流程圖示例如下: ____________

          。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

          A. 124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NA

          C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關性質探究(不考慮水蒸氣)。

          1)有同學認為制得的SO2中可能混有雜質,其化學式為______,原因是___。

          2)為驗證氣體成分,興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行了實驗探究。

          ①為驗證并吸收SO2,裝置B中加入的試劑為___;裝置C中品紅溶液的作用是___。

          ②裝置D中加入的試劑為___。

          ③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為___

          ④裝置H的作用為___。

          3)興趣小組設計如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

          ①能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象為___;

          ②為驗證SO2的還原性,取試管b中充分反應后的溶液分成三份,分別進行如下實驗:

          方案I:向第一份溶液加入品紅溶液,紅色褪去;

          方案II:向第二份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;

          方案III:向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

          上述方案中合理的是___(I、IIIII);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是溫度和壓強對反應XY2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度,縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(

          A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、YZ均為氣態(tài)

          C.XY中最多只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)D.上述反應的逆反應的ΔH0

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關系式錯誤的是

          A.的水溶液:

          B.等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合,所得溶液,則溶液中離子濃度:

          C.某一元酸HA溶液和溶液等體積混合的溶液中:

          D.兩種弱酸HXHY混合后,溶液中的為電離平衡常數(shù)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗,能得到相應實驗結論的是(

          選項

          實驗結論

          A

          濃氨水

          NaOH

          酚酞

          NaOH 的堿性比 NH3·H2O 的強

          B

          濃硫酸

          蔗糖

          溴水

          濃硫酸具有脫水性、氧化性

          C

          濃硫酸

          Cu

          Na2S

          SO2 具有氧化性

          D

          濃硝酸

          Na2CO3

          Na2SiO3

          非金屬性:N>C>Si

          A.AB.BC.CD.D

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