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          相同體積的pH＝3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)
          A．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
          C．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量D．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離。當(dāng)二者的體積相同，溶液的pH也相同時(shí)，弱酸溶液最終電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量多，所以最終與足量的活潑金屬M(fèi)g發(fā)生反應(yīng)放出的氫氣多。因此選項(xiàng)為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是(　　)
          A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
          B．濃度均為0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：
          c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
          C．25 ℃時(shí)，pH＝9．4、濃度均為0．1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：
          c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
          D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8．8 g時(shí)，溶液中：
          c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是
          A．pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1：2
          B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(1)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過(guò)程中△S＜O
          C．pH＝13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小
          D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問(wèn)題：
          (1)混合溶液的pH＝8的原因是                              (用離子方程式表示)。
          (2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
          A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列(填序號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10―amol·L―1，若a＜7，則該溶液可能為NaHSO4溶液
          B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V(硫酸)＞V(鹽酸) ＞V(醋酸)
          C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：②＜③＜①
          D．已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10－12，將等體積的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
          B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強(qiáng)
          C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
          D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達(dá)正確的是
          A某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
          B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過(guò)程中pC(Ca2+)逐漸減小
          C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過(guò)程中pC(H+)逐漸增大
          D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （16分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并生成白色不溶物
          （1）提出假設(shè)
          猜想①：白色不溶物可能為_(kāi)__
          猜想②：白色不溶物可能為MgCO3
          猜想③：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂
          （2）定性實(shí)驗(yàn)

          （3）定量實(shí)驗(yàn)：
          稱取實(shí)驗(yàn)I中所得干燥、純凈的白色不溶物14．2 g,充分加熱至不在產(chǎn)生氣體為止，并使分解
          產(chǎn)生的氣體全部通入如下裝置中：

          ①實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置A增重1．8 g,裝置B增重4．4 g,則白色不溶物的化學(xué)式為_(kāi)____
          ②裝置C的作用為_(kāi)___，若移除裝置C會(huì)導(dǎo)致的值___（填“偏大”、“偏小”或“不變”
          （4）探究原理
          ①請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白
          色不溶物的原因：_______
          ②250C時(shí)，測(cè)得Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)所得混合體系的pH為10,則該體系中
          為（已知
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          		HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
          		NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
          		混合后溶液的pH
          甲
          		0.1
          		0.1
          		pH＝a
          乙
          		0.12
          		0.1
          		pH＝7
          丙
          		0.2
          		0.1
          		pH＞7
          丁
          		0.1
          		0.1
          		pH＝10
           
          (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？
                                                                                 。
          (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是       。
          A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無(wú)法判斷
          (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
          (4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol/L。
          (Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－
          回答下列問(wèn)題：
          (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是       。
          A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
          B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          

			
          

			
          
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