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          向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：
          微粒
          		H＋
          		OH－
          		CH3COO－
          		CH3COOH
          物質(zhì)的量濃度
          		增大
          		減小
          		減小
          		增大
          則X物質(zhì)可能為  (      )
          A．氯化氫B．氫氧化鈉
          C．蒸餾水 D．醋酸
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸化學(xué)式
          		HX
          		HY
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		7.8╳10-9
          		3.7╳10-15
          		K1=4.3╳10-7
          K2=5.6╳10-11
          下列推斷正確的是
          A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY
          B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
          C. 結(jié)合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
          D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          完全中和9.8g三元含氧酸酸H3AO4，消耗氫氧化鈉12g，此三元酸物質(zhì)的量是__    ______，相對(duì)分子質(zhì)量是_____         __．已知該酸是弱酸，請(qǐng)用其實(shí)際化學(xué)式分三步寫(xiě)出電離方程式                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是             （   ）
           A．濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：
          pH（HA）>pH（HB）
           B．濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：
          pH（NaA）>pH（NaB）
           C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消
          耗的NaOH溶液體積HA比HB多
           D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：
          c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
          NaHSO4                                  ，
          K2SO4                                                            ，
          NH4NO3                                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（   ）
          A．若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B．HX、HY是兩種酸，若有反應(yīng)HX + Y- → X- + HY，則酸性：HX > HY
          C．60℃時(shí)，NaCl溶液的pH < 7，則溶液呈酸性
          D．若原子半徑R > M，則原子序數(shù)R < M
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A． H2S2H++S2-B．CaCO3=Ca2++CO32-
          C． NaHCO3Na++HCO3-D．NaHS = Na++H++S2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）和滴入的稀硫酸的體積（用V表示）間的關(guān)系正確的是：……………………………（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）在滴有酚酞的氨水中加入NH4Cl溶液后紅色變淺，解釋?zhuān)篲_____。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案