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          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸化學式
          		HX
          		HY
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		7.8╳10-9
          		3.7╳10-15
          		K1=4.3╳10-7
          K2=5.6╳10-11
          下列推斷正確的是
          A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY
          B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
          C. 結(jié)合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
          D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          弱酸的電離平衡常數(shù)越大，表明該弱酸的酸性相對較強，所對應的鹽水解程度越�。�
          即酸性強弱關(guān)系：H2CO3＞HX＞HCO3—＞HY；即A正確；B錯，相同條件下溶液的堿性NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3；C錯，結(jié)合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－；
          D錯，HX和HY酸性不相同，但都比H2CO3弱
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）25℃時，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
          ⑴加入少量冰醋酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）；
          ⑵加入一定量蒸餾水，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
          ⑶加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
          ⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中加入少量NaOH固體導電能力變化不大的是（   ）
          A．NH3·H2OB．CH3COOHC．鹽酸D．H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下，以下酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是        
          A．HCNB．HFC．CH3COOH D．HNO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中含有自由移動Cl-的是
          A．KClO3固體B．Cl2
          C．HCl氣體D．KCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解，說明A的金屬性比B的金屬性強
          B．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時它們的陰極都是C1-失電子
          C．pH相等①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小順序為③>①>②
          D．常溫下，向硫酸銨溶液中加入適量氨水，當溶液的pH=7時，2c(SO42-)=c(NH4+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應得到無色澄清溶液，反應的離子方程式是PbSO4＋2CH3COO－（CH3COO）2Pb＋，據(jù)此判斷醋酸鉛是
          A．易溶強電解質(zhì)B．易溶弱電解質(zhì)C．難溶強電解質(zhì)D．難溶弱電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)
          Ⅰ、A物質(zhì)的化學式為M(OH)2，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
          M2+ + 2OH- M(OH)2 2H+ + MO22-
          回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
          （1）在其他條件不變的情況下，25Co時，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，
          ①由水電離出的C(OH-)         ，C(H+)       ，水的電離度       ，Kw      
          （2）（4分）25Co時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體。
          則水的電離度            ，溶液的pH          
          Ⅱ、.(2分)室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中C(OH-)之比為           10 (填大于、等于或小于)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：
          微粒
          		H＋
          		OH－
          		CH3COO－
          		CH3COOH
          物質(zhì)的量濃度
          		增大
          		減小
          		減小
          		增大
          則X物質(zhì)可能為  (      )
          A．氯化氫B．氫氧化鈉
          C．蒸餾水 D．醋酸
          

			
          

			
          
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