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          將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積時m倍和n倍后，兩溶液的pH值仍然相同，則m和n的關系是(　　 )。
          A．m<nB．m>nC．m=nD．無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，若將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的相同倍數(shù)后，醋酸溶液的PH更小，若要使稀釋后溶液的PH相同，則醋酸加水更多，即.m<n
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列含氧酸中，酸性最弱的是（  ）
          A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HIO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同時，則c(S2－)的變化情況是
          A．增大　　　B．減小C．不變D．可能增大，也可能減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是(　　)①自來水②0.5 mol·L－1鹽酸�、�0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
          A．①②B．②④C．③④D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是
          　 
          A．Na2CO3過量B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應
          C．Na2CO3恰好與硫酸完全反應D．兩種酸都過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是                                                   （     ）
          A．甲中水電離出來的H+ 的物質的量濃度是乙中水電離出來的H+ 的物質的量濃度的10倍
          B．中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V（乙）
          C．物質的量濃度c（甲）>10c（乙）
          D．甲中的c（OH－）為乙中的c（OH－）的10倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）、現(xiàn)有下列物質：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
          ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請回答下列問題（請?zhí)钊胄蛱枺?br />(1)其中一定屬于弱電解質的是                         。不能確定的是        ，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質。你的實驗和結論是                                        
                                                                      ；
          （2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；
          NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；
          已知H2A的電離方程式為：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是       電解質（填“強”或“弱”）。
          （3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                                     ；
          （4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（   ）                                                         
          A．加NaOHB．加鹽酸C．加水D．升高溫度
          已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)(1)量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
          （2）在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH≒CH3COO－+H+   ΔH > 0
          下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是                 。
           a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸    b．加熱CH3COOH溶液
          c．加水稀釋至0.010 mol·L-1         d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）.已知常溫下0.4mol/L的某酸的pH值為3，則由水電離出的OH－濃度為            ，該酸的電離度為：                 。
          

			
          

			
          
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