.已知常溫下0.4mol/L的某酸的pH值為3.則由水電離出的OH-濃度為 .該酸的電離度為: . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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（2分）.已知常溫下0.4mol/L的某酸的pH值為3，則由水電離出的OH^－濃度為，該酸的電離度為：。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積時(shí)m倍和n倍后，兩溶液的pH值仍然相同，則m和n的關(guān)系是(　　 )。

A．m<n

B．m>n

C．m=n

D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是

A．0.l mol/L醋酸鈣溶液中，c(Ca²⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．等體積等pH的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少

C．將n mol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率前者小于后者

D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^－^a mol·L^－¹，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．甲基橙的變色PH范圍在4.4~6.2之間。

B．保護(hù)海輪外殼以及石油管道通常是用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

C．電離常數(shù)可以表示弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越小，弱酸的酸性越強(qiáng)。

D．弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)放熱過(guò)程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）已知硫酸在水中的電離方程式是：H₂SO₄═ H⁺+ HSO

₄^— ； HSO₄^—

H⁺+SO₄^2—，回答下列問(wèn)題：
（1）Na₂SO₄溶液顯（填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是（用離子

方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有。

A．c

(SO₄^2—)+c(HSO₄^—)+c(H₂SO₄)="0.1" mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^—)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^—)+2c(SO₄^2—)

D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2—)+2c(HSO₄^—)

（3）如果25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)="0.029" mol·L^-1，則0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)         0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                             。
（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
                                                        。
（5）如果25 ℃時(shí)，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH="-lg" 0.11, 則25 ℃時(shí)，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol·L^-1的HA、HC

l溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為

）分別稀釋至100mL，
再用pH計(jì)測(cè)其pH變化。
（1）乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     。
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。加水稀釋，弱酸HA的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液
C．1mol

·L^-1H₂SO₄D．2mol·L^-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL

，其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法不正確的有

A．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
B．若

，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量嘗試一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式（在水溶液中）。
（1）H₂SO₄                                                         ；
（2）H₂CO₃                                                         ；
（3）NaHSO₄                                                       ；
（4）NaHCO₃                                                       ；
（5）Cu(OH)₂                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

HgCl₂的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知熔融的HgCl₂不導(dǎo)電，而HgCl₂的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，下列關(guān)于HgCl₂的敘述正確的是