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        1. 【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點()的數(shù)據(jù):

          據(jù)此回答下列問題:

          (1)A組屬于___________晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。

          (2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號)。

          ①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性

          (3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。

          (4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號)。

          ①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

          (5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為_______________________________。

          【答案】原子 共價鍵 ①②③④ HF分子間能形成氫鍵,其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可) ②④ D組晶體都為離子晶體,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷相同的情況下,半徑越小,晶格能越大,熔點就越高

          【解析】

          (1)A組熔點最高,屬于原子晶體,原子晶體的構(gòu)成微粒為原子,微粒間作用力為共價鍵;

          故答案為:原子;共價鍵;

          (2)B組物質(zhì)為金屬,具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性,故答案為:①②③④;

          (3)由于HF分子間存在氫鍵,導(dǎo)致HF的沸點比其它氫化物的沸點高,故答案為:HF分子間能形成氫鍵,其熔化時需要消耗的能量更多;

          (4)D組物質(zhì)為離子晶體,離子晶體具有硬而脆、水溶液能導(dǎo)電、固體不能導(dǎo)電而熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的性質(zhì),故答案為:②④;

          (5)離子晶體中,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷相同的情況下,半徑越小,晶格能越大,熔點就越高;

          故答案為:D組晶體都為離子晶體,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷相同的情況下,半徑越小,晶格能越大,熔點就越高。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

          A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng):2+CO32- +CO2↑+H2O

          B.硫酸銅與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2+2NH3·H2O =Cu(OH)22NH4+

          C.NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使Al3+剛好完全沉淀:2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-=2Al(OH)33BaSO4

          D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Cl-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知,常溫下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×105。某小組進行如圖三組實驗且實驗II、IIIMg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是

          A.I中現(xiàn)象說明NH3·H2O堿性強于Mg(OH)2

          B.II中總反應(yīng)為2HMg(OH)2Mg22H2O

          C.實驗II、III研究NH4Mg(OH)2溶解的作用原理

          D.IIICH3COONH4濃度越小,越有利于沉淀的溶解

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )

          選項

          實驗操作和現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加溶液,出現(xiàn)白色沉淀

          該溶液中一定含有

          B

          溶液中滴加少量溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色

          的氧化性比的強

          C

          、的混合溶液中滴加少量溶液,有黑色沉淀生成

          D

          試紙測得溶液與溶液的分別為3、5

          酸性:

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。

          請回答下列問題:

          (1)這些晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_______________。

          (2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。

          (3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(大于小于”)MgO晶體的晶格能,原因是__________________________

          (4)每個Cu晶胞中實際占有________Cu原子,CaCl2晶體中Ca2的配位數(shù)為________

          (5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】中國第二化工設(shè)計院提出,用間接電化學(xué)法對大氣污染物 NO 進行無害化處理,其原理示意如圖,下列相關(guān)判斷正確的是

          A.電極 I為陰極,電極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=2OH+H2

          B.電解池中質(zhì)子從電極 I 向電極Ⅱ作定向移動

          C.每處理 1 mol NO 電解池右側(cè)質(zhì)量減少 16 g

          D.吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+2S2O42+H2O=N2+4HSO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,WX、Y、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是

          A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

          C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<ZD.X的最高價氧化物的水化物是強堿

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2019年國際非政府組織全球碳計劃”124日發(fā)布報告:研究顯示,全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

          (1)一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如:

          C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·mol-1

          2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·mol-1

          2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) ΔH3=___

          (2)CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家Sabatier提出的,因此,該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖:

          上述過程中,產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

          HCOOHCO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體:CO2HCOOHCH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后,甲酸的產(chǎn)量迅速減少,當(dāng)增加鎳粉用量時,CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是__(填“I”)。

          (3)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴,主要有兩個競爭反應(yīng):

          反應(yīng)ICO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

          反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

          1L恒容密閉容器中充入1molCO24molH2,測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。520℃時,CO2的轉(zhuǎn)化率為__520℃時,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=__。

          (4)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH。m代表起始時的投料比,即m=。圖1中投料比相同,溫度T3T2T1,則ΔH___(填“>”“<”0。

          m=3時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后p()=20Mpa,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2。則曲線b代表的物質(zhì)為___(填化學(xué)式),T4溫度時,反應(yīng)達到平衡時物質(zhì)d的分壓p(d)=___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

          A.向顯藍色的淀粉溶液中通入足量后變成無色溶液:

          B.電離平衡常數(shù):,向溶液中通入少量

          C.溶液與過量溶液反應(yīng):

          D.溶液中通入過量

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          同步練習(xí)冊答案