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          【題目】已知，常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。某小組進行如圖三組實驗且實驗II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是
          A.I中現(xiàn)象說明NH3·H2O堿性強于Mg(OH)2
          B.II中總反應(yīng)為2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O
          C.實驗II、III研究NH4＋對Mg(OH)2溶解的作用原理
          D.III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A項、NH3·H2O為弱堿，Mg(OH)2為中強堿，NH3·H2O堿性弱于Mg(OH)2，故A正確；
          B項、Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說明NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動，II中總反應(yīng)為2NH4＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2NH3·H2O，故B錯誤；
          C項、實驗II、III中Mg(OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說明Mg（OH）2溶解不是與氫離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理是NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動，導(dǎo)致Mg（OH）2溶解，故C正確；
          D項、CH3COONH4溶液濃度越大，溶液中銨根離子濃度越大，越有利于Mg（OH）2沉淀的溶解，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡標志的是
          ①C的生成速率與C的消耗速率相等 
          ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
          ③A、B、C的濃度不再變化 
          ④C的物質(zhì)的量不再變化 
          ⑤混合氣體的總壓強不再變化
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 
          ⑦單位時間消耗a molA，同時生成3a mol B
          ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2
          A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）
          A. 狀態(tài)1是液態(tài)，則狀態(tài)3一定是氣態(tài)
          B. 狀態(tài)3是液態(tài)，則狀態(tài)4一定是氣態(tài)
          C. A（狀態(tài)2）+B（g）═C（狀態(tài)3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJmol﹣1
          D. 斷裂1molC（狀態(tài)3）和1molD（g）中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為（e﹣d）kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水煤氣變換反應(yīng)的能量變化如圖。下列敘述錯誤的是
          A.反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
          C.H2的燃燒熱為41 kJ·mol－1D.使用催化劑可以降低反應(yīng)所需活化能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是
          A.22.4 L（標準狀況）15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
          B.密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA
          C.13.8 g NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
          D.常溫下，1 L 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2），還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產(chǎn)品。
          I．制合成氣
          科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：
          反應(yīng)①：CH4（g）C（ads）+2H2 （g） （慢反應(yīng)）
          反應(yīng)②：C（ads）+ CO2（g）2CO（g） （快反應(yīng)）
          上述反應(yīng)中C（ads）為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：
          （1）CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為_________。能量變化圖中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          II．脫水制醚
          利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醚的反應(yīng)為：
          2CH3OH（g）CH3OCH3（g） + H2O（g） ΔH，其速率方程式為：v正= k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c（CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下存在計算式：lnKc = 2.205+（Kc為化學(xué)平衡常數(shù)；T 為熱力學(xué)溫度，單位為K）。
          （2）反應(yīng)達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_________ k逆增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）某溫度下（該反應(yīng)平衡常數(shù)Kc為200），在密閉容器中加入一定量 CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          物質(zhì)的量/mol
          0.4
          0.4
          0.4
          此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。
          （4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為_________（填標號）。
          A ＜ B  C ＞ D 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
           
          A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用裝置甲制取純凈的
          C.用裝置乙除去中的少量D.中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶，減小實驗誤差
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)的數(shù)據(jù)：
          據(jù)此回答下列問題：
          (1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。
          (2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號)。
          ①有金屬光澤  ②導(dǎo)電性  ③導(dǎo)熱性  ④延展性
          (3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。
          (4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號)。
          ①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電  ③固體能導(dǎo)電  ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
          (5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：
          （1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
          （2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為__。
          （3）“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是__。
          （4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應(yīng)式為__。
          （5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為___。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因是__（寫兩種）。
          （6）已知：25℃時，Kw=1.0×10－14，Ka(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__。
          

			
          

			
          
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