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          【題目】汽車凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、可逆反應達化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率不再變化，選項A錯誤；B、該反應正反應為放熱反應，隨反應進行溫度升高，化學平衡常數(shù)減小，到達平衡后，溫度為定值，達最高，平衡常數(shù)不變，為最小，圖象與實際符合，選項B正確；C、對于恒容容器而言，各物質的物質的量不再改變而不是反應物和生成物的物質的量相等，選項C錯誤；D、絕熱恒容體系中，反應開始向正方向進行， NO的質量分數(shù)先減小，平衡后溫度升高逆向移動，NO的質量分數(shù)增大，選項D錯誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】狼毒素來自香科植物，具有止痛、殺蟲的功效。N是合成狼毒素的重要中間體,其合成路線如下: 
           
          （1）R中含氧官能團名稱______；Y→Z的反應類型_______。
          （2）1molZ與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH為_____mol；反應R→E的化學方程式為_________。
          （3）下列能測出N的相對分子質量的儀器是_____(填字母序號)。
          A.元素分析儀 B.質譜儀 C.核磁共振儀 D.紅外光譜儀
          （4）反應M→N中M的斷鍵位置為______(填數(shù)字序號)。
          （5）同時滿足下列條件的Y的同分異構體有_____種。
          ①苯環(huán)上有3個取代基； ②為芳香族化合物且屬于酯類；
          ③遇氯化鐵溶液顯紫色； ④苯環(huán)上一氯代物有2種。
          （6）以丙酮和為原料合成某有機中間體()，參照上述路線，設計路線__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不屬于氧化還原反應的是(　　)
          A. S＋O 2 SO2
          B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
          C. 2Mg＋CO22MgO＋C
          D. 4HNO3(濃) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物N（ ）可以增強牙膏、口香糖等制品的香氣，其中間體L的合成路線如下： 
          已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子團
          請回答：
          （1）A的官能團名稱是______。
          （2）B不能發(fā)生銀鏡反應，A→B的化學方程式是______。
          （3）C的結構簡式是______。
          （4）D→F的反應類型是______，F(xiàn)→G的化學方程式是______。
          （5）J的結構簡式是______。
          （6）K含有六原子環(huán)結構，K→L的化學方程式是______。
          （7）G和L經過3步反應合成N，路線如下：
          結合中間體L的合成路線，寫出下列物質的結構簡式：
          中間產物1：______，中間產物2：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（12分）白炭黑（SiO2·H2O）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石[主要成分為Mg6（Si4O10）(OH)8]來制取，其主要工藝流程如下：
          （1）蛇紋石用氧化物形式可表示為____________。
          （2）堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，還可采用的方法有①_____________________；②_____________（任舉兩種）。
          （3）過濾1得到的濾液的主要成分是______________________________。
          （4）沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是__________________________。
          （5）洗滌時，如何證明產品已洗滌干凈？_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。
          相關數(shù)據(jù)如下：
          容器
          編號
          起始時各物質的物質的量/mol
          達平衡過程體系的能量變化
          CO
          H2O
          CO2
          H2O
          ①
          1
          4
          0
          0
          放出熱量：32.8 kJ
          ②
          0
          0
          1
          4
          熱量變化：Q
          下列說法中，不正確的是(　　)
          A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%
          B. 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
          C. 容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率
          D. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
          A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
          B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
          C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
          D．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質都是常見的食品添加劑，其中使用時必須嚴格控制用量的是( )。
          A.料酒B.食醋C.蔗糖D.亞硝酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是
          A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3
          

			
          

			
          
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