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          【題目】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)
          A. S＋O 2 SO2
          B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
          C. 2Mg＋CO22MgO＋C
          D. 4HNO3(濃) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，所以A、S和O兩元素反應(yīng)前后化合價(jià)都變化了，故是氧化還原反應(yīng)，即A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，所有元素的化合價(jià)都沒有變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)，則B正確；C、該反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)升高，C元素化合價(jià)降低，故屬于氧化還原反應(yīng)，則C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，N和O元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )
          A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把a(bǔ),b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；b、c相連時(shí)，c不易被腐蝕。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
          A. a＞b＞c B. a＞c＞b C. c＞b＞a D. b＞c＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。
          I. 用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。
          (1)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是______________________g。
          (2)配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作，按照操作順序，第4步是_________(填字母)。
          a. 定容 b. 計(jì)算 c. 溶解 d. 搖勻 e. 轉(zhuǎn)移 f. 洗滌 g. 稱量
          (3)下列說法中，正確的是_____________________(填字母)。
          a. 定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小 
          b. 定容時(shí)，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出
          c. 轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
          d. 搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線
          II. 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：
          (1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42―、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是 ______________、 _______________、 (過濾)、 _______________。
          (2)已知：幾種鹽的溶解度
          NaCl
          NH4HCO3
          NaHCO3
          NH4Cl
          溶解度(20°C，100gH2O時(shí))
          36.0
          21.7
          9.6
          37.2
          ①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。
          ②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
          (3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。
          (4)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。
          ①檢驗(yàn)用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。
          ②測定該純堿的純度，下列方案中可行的是__________(填字母)。
          a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g
          b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b g
          c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于pH＝3的CH3COOH溶液的敘述正確的是
          A. 溶液中H2O電離出的c(OH)＝1.0×103 mol·L1
          B. 加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高
          C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH＞7，則c(CH3COO)＝c(Na+)
          D. 與等體積pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：
          下列說法不正確的是
          A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2 + N2O == N2 + H2O
          B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e == 2H+
          C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物
          D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組是
          A. NH3、SO2、H2O、HI
          B. HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3
          C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S
          D. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某探究性學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：
          實(shí)驗(yàn)序號
          試驗(yàn)溫度/K
          溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/s
          KMnO4溶液（含硫酸）
          H2C2O4溶液
          H2O
          V/mL
          c/mol·L-1
          V/mL
          c/mol·L-1
          V/mL
          A
          293
          2
          0.02
          5
          0.1
          3
          t1
          B
          T1
          2
          0.02
          3
          0.1
          V1
          8
          C
          313
          2
          0.02
          V2
          0.1
          5
          t1
          （1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=__________，T1=__________；通過實(shí)驗(yàn)__________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          （2）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______________；利用實(shí)驗(yàn)B 中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4span>)= __________。
          實(shí)驗(yàn)二：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
          實(shí)驗(yàn)步驟：
           
          （a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；
          （b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
          （c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(上圖乙)。
          （3）根據(jù)反應(yīng)的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的原因：_____________。
          （4）對照實(shí)驗(yàn)：用20mL水代替酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)向右移動(dòng)。
          問題分析：針對上述現(xiàn)象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽略下問；若不合理，請改進(jìn)上述裝置使其變成合理的裝置圖：_____________ (用必要的文字或裝置圖進(jìn)行回答)。
          

			
          

			
          
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