日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應，建立如下化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指
          


                

          


          A．反應物A的百分含量         
       B．反應物B的平衡轉化率
          


          C．平衡混合氣的密度            
       D．平衡混合氣的總物質的量
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：由左圖確定T1>T2、P2>P1,確定正反應為放熱反應，而且a+b>x,右圖Y隨溫度升高而降低應為B的平衡轉化率。B對。
          


          考點：化學平衡過程中的圖像分析。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下圖所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖中，Y軸指 （　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），不能判斷反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在體積一定的密閉容器中發(fā)生：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．在恒溫恒容下充入1mol N2和3mol H2，平衡時N2的轉化率為75%，若其它條件不變，充入2mol NH3，達到平衡時的熱量變化為Q，則下列有關Q的說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)一模）能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
          下表所列數據是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
          

          


          
溫度
250℃
300℃
350℃
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          （1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，5分鐘后測得c（H2）=1.5mol/L，則此段時間內的反應速率（用CH3OH表達）
          0.15
          0.15
          mol/（L?min）．
          （2）由表中數據分析可知，Q
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡
          向正反應方向
          向正反應方向
          移動（“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”），化學平衡常數K
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應已處于化學平衡狀態(tài)的是
          c
          c
          （填編號）．
          a．V正（CO）=1/2V正（H2）             b．混合氣體的密度保持不變
          c．反應體系中的熱效應不再變化     d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
          （4）尋找到合適的催化劑是實現反應工業(yè)化的關鍵．該反應使用催化劑無法實現的目標是
          bd
          bd
          （填編號）．
          a．提高單位時間內甲醇的產量      b．增大混合氣體中甲醇的體積分數
          c．縮短達到平衡所需時間          d．提高一氧化碳的轉化率．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應，建立如下化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合圖1所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖2中，Y軸是指（　　）
          精英家教網
          
                
          A、反應物A的百分含量B、反應物B的平衡轉化率C、平衡混合氣的密度D、平衡混合氣的總物質的量
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案