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          (6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末達(dá)到平衡且測(cè)得容器中有1.6 mol SO2 ，
          （1）2 min末SO2的濃度_______________________________；
          （2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率________________________。
           (3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是            
          ①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3
          ② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
          ③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1.2mol/L    0.6mol/(L·min)  ③
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （分）在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： 
            
          CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H = Q kJ·mol—1
            
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
            
            
                
          t℃
                       		      
          700
                       		      
          800
                       		      
          850
                       		      
          1000
                       		      
          1200
                       		  
            
                
          K
                       		      
          0.6
                       		      
          0.9
                       		      
          1.0
                       		      
          1.7
                       		      
          2.6
                       		  
           
            
          請(qǐng)回答：
            
             （1）上述反應(yīng)中Q        0 （選填“＞”或“＜”）
            
             （2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。
            
          （a） 容器中壓強(qiáng)不變            （b） 反應(yīng)熱△H不變
            
          （c） 正（H2）＝逆（CO）       （d） CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
            
             （3）溫度為850℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
            
          850℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
            
            
                
          時(shí)間（min ）
                       		      
          CO
                       		      
          H2O
                       		      
          CO2
                       		      
          H2
                       		  
            
                
          0
                       		      
          0.200
                       		      
          0.300
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		  
            
                
          2
                       		      
          0.138
                       		      
          0.238
                       		      
          0.062
                       		      
          0.062
                       		  
            
                
          3
                       		      
          C1
                       		      
          C2
                       		      
          C3
                       		      
          C3
                       		  
            
                
          4
                       		      
          C1
                       		      
          C2
                       		      
          C3
                       		      
          C3
                       		  
            
                
          5
                       		      
          0.116
                       		      
          0.216
                       		      
          0.084
                       		           
            
                
          6
                       		      
          0.096
                       		      
          0.266
                       		      
          0.104
                       		           
           
            
          ①計(jì)算：3min時(shí)（CO的濃度）c1=_      _mol／L，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率＝          。
            
          ②反應(yīng)在4min—5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是          （單選），
            
          表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是            （單選）。
            
           a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末達(dá)到平衡且測(cè)得容器中有1.6 mol SO2 ，
          （1）2 min末SO2的濃度_______________________________；
          （2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率________________________。
             (3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是            
                  ① 消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3
               ② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
              ③ 反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省晉江市養(yǎng)正中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
          （1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=          。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為         。?
          （2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有                   。?
          A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應(yīng)體系的溫度    D.加入一定量N2?
          （3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：?
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：?
          T/℃
          		200
          		300
          		400
          K
          		K1
          		K3
          		0.5
           
          請(qǐng)完成下列問(wèn)題：?
          ①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填序號(hào)字母）
          A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
          ③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為           。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
          （4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是                     。
          A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品?
          B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?
          C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?
          D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆江蘇省鹽城市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末達(dá)到平衡且測(cè)得容器中有1.6 mol SO2 ，
          


          （1）2 min末SO2的濃度_______________________________；
          


          （2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率________________________。
          


             (3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是            

          


                  ① 消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3
          


               ② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
          


              ③ 反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
          


           
          

			
          

			
          
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