Question

在某溫度下發(fā)生如下反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）H＞0，已知反應物起始濃度為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，達到平衡時，M的轉化率為60%，若將反應物起始濃度改為：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L，這時達到平衡后，c（P）=2mol/L，則a的數(shù)值為（　�。�

A．2

B．4

C．6

D．8

Answer 1

平衡時則△c（M）=1mol?L^-1×60%=0.6mol/L，則：
M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；
開始（mol/L）：1 2.4 0 0
變化（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6
平衡（mol/L）：0.4 1.8 0.6 0.6
故該溫度下平衡常數(shù)k=

0.6×0.6

0.4×1.8

=0.5
反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，則：
M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；
開始（mol/L）：4 a 0 0
變化（mol/L）：2 2 2 2
平衡（mol/L）：2 a-2 2 2
所以

2×2

2×(a-2)

=0.5，解得：a=6，
故選C．