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          某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應（2SO2+O2?2SO3）的平衡常數(shù)K=576下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：
          體系c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L反應方向
          （1）0.06000.4002.00
          （2）0.09600.3000.500
          （3）0.3000.04001.44
          試判斷各體系中反應進行的方向：
          體系（1）______
          體系（2）______
          體系（3）______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2SO2+O2?2SO3 ，平衡常數(shù)K=576
          （1）Qc=
          2.002
          0.062×0.4
          =2778＞K=576，反應逆向進行；
          故答案為：逆反應方向進行；
          （2）Qc=
          0.50002
          0.0962×0.3
          =231.5＜K=576，反應正向進行；
          故答案為：正反應方向進行；
          （3）Qc=
          1.442
          0．32×0.04
          =576=K，說明費用達到平衡狀態(tài)；
          故答案為：反應已達平衡狀態(tài)；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：

          （1）該反應的化學方程式為______．
          （2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為______．
          （3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為______、______．
          第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時，v（正）______v（逆）．
          Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應．
          （1）該原電池的正極反應式______
          （2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L
          （3）鋅片減少的質(zhì)量______g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下發(fā)生如下反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）H＞0，已知反應物起始濃度為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，達到平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為60%，若將反應物起始濃度改為：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L，這時達到平衡后，c（P）=2mol/L，則a的數(shù)值為（　�。�
          A．2B．4C．6D．8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制取：
          2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
          請回答：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為______．
          （2）當溫度T1＞T2時，化學平衡常數(shù)K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學反應速率同時提高的措施有______（寫出一條合理措施即可）．
          （4）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛．根據(jù)如圖所示信息，該反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （Ⅰ）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示______；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
          （Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
          t℃70080083010001200
          K0.60.91.01.72.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______．
          （2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）．
          （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多選扣分）．
          A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
          C．υ正（H2）=υ逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為______℃．
          （5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2反應生成CH3OH．
          CO2（g）+3H2（g）
          一定條件
          CH3OH（g）+H2O（g）
          （1）500℃時，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______mol?L-1?min-1．
          ②該反應的平衡常數(shù)K=______（保留一位小數(shù)），平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為______．
          ③已知溫度升高，K值減�。铝写胧┲心苁�
          n(CH3OH)
          n(CO2)
          增大的是______．
          A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
          （2）CH3OH作為內(nèi)燃機燃料或通過燃料電池驅(qū)動車輛．可減少CO2排放多達45%．
          ①已知：
          CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          則反應CH3OH（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=______kJ?mol-1．
          ②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，已知H+移向通入O2的電極，甲醇進入______極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫．恒容時N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列各起始條件下的反應達到平衡時與A是同一平衡狀態(tài)的是（　　）
          A．1mol3mol0mol
          B．0mol0mol2mol
          C．0.5mol1mol1mol
          D．1mol3mol2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
          A．氨水應密閉保存，放置于低溫處
          B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
          C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
          D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中有反應mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反應吸熱）處于平衡狀態(tài)，已知m+n＞p，則下列說法正確的是（　�。�
          ①升溫時c（B）/c（C）比值減�、诔淙隒，則A、B的物質(zhì)的量增大
          ③充入B，則A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變．
          A．①②B．②③C．③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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