Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B.SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C.常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋， 增大
D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，失去電子，純銅作陰極，陰極上銅離子得到電子，故A錯誤； B．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）中△S＞0，常溫下不能自發(fā)進行，則△H﹣T△S＞0，可知該反應的△H＞0，故B正確；
C. =Kh，只與溫度有關，則常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋， 不變，故C錯誤；
D．△H＞0，為吸熱反應，升高溫度，正逆反應速率均增大，且平衡正向移動，逆反應速率不會減小，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變和化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．