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        1. 【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

          A. 苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯B. 可用分液漏斗分離硝基苯和水

          C. 將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯D. 加入水后分液可除去溴苯中的溴

          【答案】B

          【解析】

          A項(xiàng)、苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯,苯和濃溴水不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

          B項(xiàng)、互不相溶的液體可以采用分液方法分離,硝基苯和水不互溶,可以采用分液方法分離,故B正確;

          C項(xiàng)、苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯,沒(méi)有催化劑,不能制取硝基苯,故C錯(cuò)誤;

          D項(xiàng)、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,應(yīng)該用NaOH溶液除去溴,然后采用分液方法分離,故D錯(cuò)誤;

          故選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有關(guān)下列圖象的分析錯(cuò)誤的是(
          A.圖可表示對(duì)平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化
          B.圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程
          C.圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
          D.圖表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a<b

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)鐵的敘述中,不正確的是(

          A.鐵具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性

          B.鐵的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑

          C.在化學(xué)反應(yīng)中,鐵能生成+2價(jià)或+3價(jià)的化合物

          D.鐵是鋼的主要成份,鋼鐵是主要的金屬材料

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是(
          A.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極
          B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
          C.常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)? 增大
          D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)(△H>0),其它條件不變時(shí),升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】溫度為T(mén)時(shí);向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5;反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表:

          t/s

          0

          50

          150

          250

          350

          n(PCl3)/mol

          0

          0.16

          0.19

          0.20

          0.20

          下列說(shuō)法正確的是(
          A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 molL1s1
          B.保持其他條件不變;升高溫度;平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 molL1;則反應(yīng)的△H<0
          C.相同溫度下;起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2;反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
          D.相同溫度下;起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2;達(dá)到平衡時(shí);PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì).實(shí)驗(yàn)室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程如下:
          已知:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O.
          (1)上述氧化過(guò)程中,若將1mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4 , 消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是
          (2)酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2濃度均不超過(guò)106 molL1 , 需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 . 已知:Al(OH)3(s)H++AlO2+H2O的K=1×1014;Ksp[Al(OH)3]=1×1033
          (3)酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
          (4)稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2.40g 配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3+)并放于暗處6min左右,然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑,用0.24molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32═2I+S4O62 , 雜質(zhì)不參與反應(yīng)),共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某溶液中可能含有的離子如下表所示:

          可能大量含有的陽(yáng)離子

          H+、Mg2+Al3+、NH4+、Fe3+

          可能大量含有的陰離子

          Cl-、NO3-、SO42-CO32-、AlO2-

          為探究其成分,進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)。取一定量的溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示

          1該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是_____________

          2該溶液中一定不存在的陰離子是_____________

          3該溶液中含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________

          4寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

          選項(xiàng)

          實(shí) 驗(yàn)

          現(xiàn) 象

          A

          向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液

          有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生

          B

          在酒精燈上加熱鋁箔

          鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁滴落下來(lái)

          C

          向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

          立刻產(chǎn)生大量白色沉淀

          D

          加熱放在坩堝中的小塊鈉

          鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時(shí)火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的鹽是

          A. Na2O2B. NaOHC. MgCl2D. Na2SO4

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          同步練習(xí)冊(cè)答案