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          【題目】下列各組離子可能大量共存的是
          A.遇酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-
          B.常溫下，=1×10-13mol·L-1的溶液中：SO、Fe2+、ClO-、NH
          C.水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO
          D.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.遇酚酞變紅的溶液顯堿性，該組離子與氫氧根離子不反應(yīng)可大量共存，故A符合題意；
          B.=1×10-13mol·L-1的溶液中=1×10-13mol·L-1，溶液呈酸性，酸性條件下ClO-不能大量共存，且Fe2+、ClO-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故B不合題意；
          C.水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，無論哪種情況HCO均不能大量共存，故C不合題意；
          D.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中存在Fe3+，Fe3+具有氧化性，能氧化I-，不能大量共存，故D不合題意；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
          (1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。
          (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________
          A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
          B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
          C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
          D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
          E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
          (3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          (4)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度等特性，被美譽(yù)為“未來鋼鐵”“戰(zhàn)略金屬”。 
          基態(tài)鈦原子核外電子有________種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)鈦原子簡化的電子排布式為________，區(qū)分晶態(tài)和非晶態(tài)最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行________。 
          鈣鈦礦可應(yīng)用于發(fā)光二極管。與鈣元素同周期且最外層電子數(shù)相同的元素有種，氧元素可以與氯元素形成化合物，其中氧原子的雜化方式為________，的空間構(gòu)型為________。 
          在濃的的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為，則該配離子的化學(xué)式為________。 
          鈦在較高溫度下可與氧或氮元素及其化合物發(fā)生反應(yīng)，O、N元素形成的簡單氫化物的鍵角前者小于后者的原因是________。 
          鈦酸鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中兩個(gè)最近的氧原子之間的距離為apm，晶胞中鈦的氧配位數(shù)為________，晶胞的密度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)探究Cu與NO的反應(yīng)，查閱資料：①Cu與NO反應(yīng)可生成CuO和N2，②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+
          （1）實(shí)驗(yàn)室利用Cu和稀HNO3制備NO，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
          （2）選用如圖所示裝置完成Cu與NO的實(shí)驗(yàn)。(夾持裝置略) 實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2�；卮鹣铝袉栴}：
          ①使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是_____________________裝置E的作用為_______________。
          ②裝置C中盛放的藥品可能是_________；
          ③裝置D中的現(xiàn)象是_______________；裝置F中反應(yīng)的離子方程式是_______________。
          （3）測定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的濃度。 取25.00mL混合溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
          滴定次數(shù)
          1
          2
          3
          4
          消耗KMnO4溶液體積/mL
          20.90
          20.12
          20.00
          19.88
          ①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。
          a．錐形瓶洗凈后未干燥 
          b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 
          c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
          d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性試劑 
          e．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗
          ②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
          ③NaNO2 的物質(zhì)的量濃度為__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硼及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題。
          (1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標(biāo)號)
          (2)H3BO3是一元弱酸，可用作醫(yī)用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為：
          則1mol硼酸分子中含有的共用電子對數(shù)為________個(gè)。
          (3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構(gòu)型是________________，硼原子雜化方式是________________；BF3能與乙醚發(fā)生反應(yīng)：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應(yīng)能發(fā)生，其原因是________________________________。
          (4)硼的一種化合物結(jié)構(gòu)簡式為O=B—CH=C=CH2，該分子中含________個(gè)σ鍵。
          (5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN，圖(b)為立方BN。
          ①六方BN具有良好的潤滑性，是因?yàn)?/span>________________________；六方BN不能像石墨一樣具有導(dǎo)電性，其原因是________________________。
          ②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則立方BN的密度為________________g·cm－3(列出計(jì)算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)： 2A（g）＋B（g） 2C（g），反應(yīng)過程中測定部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是
          反應(yīng)時(shí)間/min
          n（A）/mol
          n（B）/mol
          0
          0.10
          0.060
          t1
          0.012
          t2
          0.016
          A.在0～t1 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（C）＝ molL－1min－1
          B.其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡時(shí)n（A）＝0.012 mol
          C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）＝0.0070 molL－1，則反應(yīng)的ΔH<0
          D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率小于88%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】姜黃素是一種天然染料，工業(yè)上可用石油的裂解產(chǎn)物通過如圖反應(yīng)制得： 
           
          已知： 
          CH3CHO++H2O
          請回答下列問題： 
          試劑X為 ______ ； 
          最多能消耗Na、NaOH、的物質(zhì)的量分別為3mo1、2mol、1mol，則E的結(jié)構(gòu)簡式為 ______ ； 
          姜黃素中的含氧官能團(tuán)除甲氧基外還有 ______ 寫名稱；
          反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ，其反應(yīng)類型是 ______ ； 
          符合下列條件G的同分異構(gòu)體共有 ______ 種，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且面積比為2:2:2:1:1的是 ______ ； 
          ①屬于芳香酯類 ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ③能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 
          借鑒制取姜黃素的方法也能合成肉桂醛()，寫出制備肉桂醛所需有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 ______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無色而有刺激性氣味的甲酸，是最簡單的羧酸液體，熔點(diǎn)8.6℃，沸點(diǎn)100.8℃。化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用甲酸(HCOOH)和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應(yīng)方程式為：HCOOHCO↑+H2O，制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃-90℃，控制溫度，再逐滴滴入甲酸。
           
          （1）請從圖中選用所需的儀器(儀器可重復(fù)使用)組成一套驗(yàn)證甲酸(HCOOH)和濃硫酸加熱生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置�，F(xiàn)提供以下藥品：甲酸、濃硫酸、無水硫酸銅、氧化銅粉末、澄清石灰水。將所用儀器的序號按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿)，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱或化學(xué)式(劃橫線部分不需要填寫)。___
          選用的儀器
          加入的試劑
          A
          甲酸、濃硫酸
          D
          --
          證明有一氧化碳生成的現(xiàn)象是___。
          （2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)24H2O]晶體。查閱資料可知四水甲酸銅晶體為淺藍(lán)色晶體，可溶于水，難溶于醇。
          相關(guān)的化學(xué)方程式是：2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O；Cu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)24H2O+CO2↑
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          Ⅰ.堿式碳酸銅的制備：
           
          ①步驟ⅰ是將一定量CuSO45H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是___。
          ②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到___(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說明溫度過高。
          Ⅱ.甲酸銅的制備：將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的時(shí)，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品。
          ③制取甲酸銅時(shí)需要趁熱過濾的原因是___。
          ④用無水乙醇洗滌晶體的目的是___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是
          A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
          B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
          C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
          D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯
          

			
          

			
          
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