Question

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發(fā)生反應： 2A（g）＋B（g） 2C（g），反應過程中測定部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是

反應時間/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	0.10	0.060
t1	0.012
t2		0.016

A.在0～t1 min內(nèi)的平均反應速率為v（C）＝ molL－1min－1

B.其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡時n（A）＝0.012 mol

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.0070 molL－1，則反應的ΔH<0

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡時A轉化率小于88%

Answer 1

【答案】BC

【解析】

列出三段式，找出所需各量：

2A（g）＋B（g） 2C（g）

起始量 0.10mol 0.06mol 0

變化量 0.088mol 0.044mol 0.088mol

t1時刻0.012mol 0.016mol 0.088mol，

由表格數(shù)據(jù)可知，t2時刻B的物質(zhì)的量與t1時刻相同，說明t1時刻已達平衡，據(jù)此分析解答。

A. 在0～t1 min內(nèi)的平均反應速率為v（C）＝ molL－1min－1，A錯誤；

B. 其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，將生成物全部轉化為反應物，n(A)= 0.10mol，n(B)= 0.06mol，n(C)= 0，與原平衡等效，所以平衡時n(A)=0.012 mol，B正確；

C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.0070 molL－1>0.0060 molL－1，說明平衡逆向移動，則反應的ΔH<0，C正確；

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，相當于原平衡體系加壓，使壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1.5倍，平衡正向移動，平衡時A轉化率大于88%，D錯誤；

故選BC。